2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习江苏专版13第一篇第一部分专题2第9讲氧化还原反应方程式的书写与计算(能力课).pptxVIP

;;考点一氧化还原反应方程式的配平;2．“五步法”配平氧化还原反应

(1)标价态：正确写出反应物和生成物并标出元素化合价；

(2)列变化：列出1分子氧化剂和还原剂的元素化合价的变化；

(3)求相等：使化合价升降总数相等，所乘数值即为相应氧化剂和还原剂的化学计量数，并推断氧化产物和还原产物的化学计量数；

(4)定化学计量数：应用原子守恒配平其他未参加氧化还原反应的反应物、生成物的化学计量数；

(5)查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒，一定注意化学计量数是否最简。;[示例]__C＋__H2SO4(浓)―→__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O

步骤：

①标价态： ＋H2O

②列变化：列出C、S元素化合价的变化。;③求相等：求升降的最小公倍数，所乘数值为氧化剂、还原剂的化学计量数，并推断氧化产物、还原产物的化学计量数。;④定化学计量数：;⑤查守恒：;3．四种配平技巧

(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物―→反应物方向配平。如：;(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终系数。如：;(4)电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如：;?;?;?;?;?;氧化还原反应方程式的配平技巧

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。;(3)缺项配平：

;(4)在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。;考点二新情境下的氧化还原反应方程式书写;KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是

_____________________________________________________。;?;?;(4)工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合溶液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________________________。;2．(2025·江苏如皋中学期初考试)根据信息书写方程式或描述反应过程。

(1)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图1所示。;?;(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。H2O2在Fe3O4表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图2所示。;①酸性条件下产生HO·的反应(1分子H2O2产生1个HO·)的离子方程式为__________________________________________________。

②HO·除去苯酚反应的化学方程式为_________________________

_________________________________________________________。;?;命题点2——根据化工流程书写

3．(2024年1月·江西适应性考试，节选)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿(SnO2)中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。

如图为锡的冶炼工艺流程。;已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。

(1)酸浸时，PbO生成[PbCl4]2-，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

(3)酸浸滤液中的Pb2+可用Na2S沉淀，并通过与强碱反应获得Pb，写出PbS与熔融NaOH反应的化学方程式_________________________

________________________________________________________。;?;考点三得失电子守恒在化学计算中的应用;2．守恒法解题的思维流程;?;?;A．该反应消耗1molO2转移4mol电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O;?;2．(2024·江浙高中发展共同体10月联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。