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高三化学实验技能竞赛试题集

一、竞赛说明与要求

1.考察范围：涵盖高中化学课程标准要求的核心实验及相关技能，包括物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别、化学原理的探究、定量实验分析等。

2.评分标准：主要从以下几个方面进行综合评价：

*实验操作的规范性与熟练程度

*实验方案设计的合理性与创新性（如涉及）

*实验数据的准确性与记录的完整性

*实验现象观察的敏锐性与描述的准确性

*实验结果的分析与解释能力

*实验时间的掌控与效率

*实验安全意识与良好实验习惯的养成

3.安全要求：严格遵守实验室安全规则，正确佩戴实验防护用品（如护目镜、实验服），规范操作，防止意外发生。实验废弃物需分类倒入指定容器。

二、试题部分

试题一：粗盐的提纯与纯度测定

实验目的：

1.掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

2.学习如何检验和去除粗盐中的可溶性杂质（以硫酸盐为例）。

3.通过测定提纯后氯化钠的质量分数，评估提纯效果。

实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、Mg2+、SO?2?等可溶性杂质。本实验先通过溶解、过滤除去不溶性杂质。对于可溶性杂质SO?2?，可加入过量氯化钡溶液使其生成硫酸钡沉淀而除去（本实验重点考察SO?2?的去除与检验）。最后通过蒸发结晶得到精盐，并计算其产率。

主要仪器与试剂：

仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、药匙、量筒、胶头滴管、试管若干。

试剂：粗盐样品、蒸馏水、BaCl?溶液（约0.1mol/L）、稀盐酸（约2mol/L）、NaOH溶液（约2mol/L）、Na?CO?溶液（约1mol/L）、pH试纸。

实验步骤：

1.粗盐溶解：用托盘天平称取一定量粗盐（精确至0.1g），放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解。

2.SO?2?的检验与去除：

*取少量粗盐溶解液于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl?溶液，观察现象。

*向剩余粗盐溶解液中滴加过量BaCl?溶液，搅拌，静置，待沉淀完全。

*如何检验BaCl?已加过量？请设计并进行操作。

3.过滤：将上述混合液通过过滤器，除去不溶性杂质及生成的硫酸钡沉淀，滤液收集于另一洁净烧杯中。

4.（选做，视时间而定）其他杂质的去除：若时间允许，可依次加入过量NaOH溶液、过量Na?CO?溶液以除去Ca2+、Mg2+及过量的Ba2+，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性（用pH试纸检验）。

5.蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

6.冷却、称量：待蒸发皿冷却至室温后，用坩埚钳将其移至干燥器中（若无可省略，但需注意冷却完全），称量精盐的质量（精确至0.1g）。

7.计算产率：精盐产率=(精盐质量/粗盐样品质量)×100%。

数据记录与处理：

粗盐样品质量(g)

精盐质量(g)

精盐产率(%)

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问题与讨论：

1.步骤2中，加入稀盐酸酸化的目的是什么？

2.过滤操作中，有哪些注意事项？（至少列举三点）

3.蒸发操作时，为什么当出现较多固体时就停止加热？

4.若实验产率过高或过低，可能的原因有哪些？（各列举一条主要原因）

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试题二：化学反应速率与化学平衡影响因素的探究

实验目的：

1.探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2.探究温度对化学平衡移动的影响。

3.学习运用对比实验的方法研究化学问题。

实验原理：

1.速率影响：以硫代硫酸钠与硫酸的反应（Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+S↓+H?O）为研究对象，通过观察溶液中黄色硫沉淀出现的快慢来判断反应速率的大小。

2.平衡影响：以二氧化氮与四氧化二氮的转化平衡（2NO?(g)?N?O?(g)ΔH0，红棕色）（或氯化钴水合离子的转化平衡[CoCl?]2?(蓝色)+6H?O?[Co(H?O)?]2?(粉红色)+4Cl?ΔH0）为研究对象，通过观察颜色变化判断平衡移动的方向。

主要仪器与试剂：

仪器：试管若干、烧杯（大小各若干）、量筒、胶头滴管、秒表、酒精灯、温度计、研钵。

试剂：0.1mol/LNa?S?O?溶液、0.1mol/LH?SO?溶液、蒸馏水、0.5mol/LNa?S?O?溶液、0.5mol/LH?SO?溶液、MnO?粉末（催化剂）、冰块、浓盐酸、CoCl?溶液（约0.5mol/L）、热水。

实验步骤：

1.浓度对反应