第三单元难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

答案：BC解析：A中温度不变，Ksp(SrSO4)不变，溶度积常数只受温度影响而与离子浓度无关；B中313K时，硫酸根、锶离子浓度最大，也就是Ksp(SrSO4)最大；曲线下方是对应温度下的不饱和溶液，曲线上是饱和溶液，故C正确；D中363K时的溶解度最小，析出沉淀。第30页，共54页，星期日，2025年，2月5日【变式训练】3．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图3－20－2所示。下列说法正确的是()。图3－20－2第31页，共54页，星期日，2025年，2月5日 解析：A中b点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀的；B中d点蒸发时硫酸根离子和钡离子浓度同时增大；D中温度不变，溶度积不变。答案：CA．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的KK第32页，共54页，星期日，2025年，2月5日利用溶解平衡制备、分离物质 [考向分析]近年高考中常在非选择题部分的“无机化工流程题”或“无机物制备题”中考查沉淀溶解平衡知识，利用溶解平衡制备、分离物质。这里主要讲述两种类型问题。 1．利用元素在不同pH范围内的不同存在形式进行分离、提纯、制备物质。这种类型的考题主要是利用两性氢氧化物在不同pH范围内存在形式的不同，进行分离、提纯和制备。第33页，共54页，星期日，2025年，2月5日2．利用难溶物的溶解性相对难易进行分离等。这种类型的考题主要是利用Ksp的相对大小，判断难溶物的溶解性的相对难易，控制pH实现逐步分离或者相互转化。如Fe(OH)3完全沉淀时溶液的pH为3.2，而Cu(OH)2完全沉淀时溶液的pH为6.7，那么Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶，调节pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2不沉淀，达到分离除杂等目的。第34页，共54页，星期日，2025年，2月5日【典例】超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_________g。②将上述固体置于烧杯中__________________________。(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式：_____________________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：第35页，共54页，星期日，2025年，2月5日 (3)在0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系如图3－20－3。图3－20－3第36页，共54页，星期日，2025年，2月5日 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有：___________________________________。②请在框图中，画出0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。 考查要点：以化工制备题为载体，考查两性氢氧化物在不同pH范围内的不同存在形式及反应方程式。 思路指导：要解决问题首先要学会看图，分析出不同pH时铝的存在形态，然后结合NH4Al(SO4)2溶液的浓度进行定量计算，确定横纵坐标，进行画图。第37页，共54页，星期日，2025年，2月5日解析：(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联想到碳酸氢铵，由碳酸氢铵的受热分解联想到NH4AlO(OH)HCO3受热分解。(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝0.1mol/L×100L×10－3×453g/mol＝4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g。(3)①由