人教版高中化学课件：化学反应与热能.pptVIP

(2)实例[以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)为例]计算分析:436kJ+243kJ-431kJ×2=-183kJ,断键吸收的总能量小于成键释放的能量反应放热。(3)结论化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。【微思考2】有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化?提示不一定。如HCl溶于水发生电离有化学键断裂,或从浓盐酸中挥发出氯化氢气体有化学键形成,但这些变化都是物理变化。2.化学反应中的能量变化结论:化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。三、化学反应中能量变化的应用1.人类利用能源的三个阶段2.化石能源的利用过程中亟待解决的问题(1)化石能源短期内不可再生;(2)污染环境。3.在燃料利用过程中,节能的主要环节(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率;(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯,改进电动机的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能量循环利用,有效提高能量利用率。4.新能源(1)理想的新能源应具有:资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。(2)人们比较关注的新能源:太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。【自我检测】1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。()(2)化学反应必然伴随能量变化。()(3)相同条件下由原子形成1molH—Cl键所放出的能量与断开1molH—Cl键吸收的能量相等。()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。()(5)已知Al与稀盐酸的反应为放热反应,即Al的能量大于H2的能量。()√√√××2.(2021山东聊城高一期中)下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧煅烧石灰石制生石灰⑨钾与水的反应A.①⑤⑦⑨ B.①③⑤⑦⑨C.①②⑤⑦⑧⑨ D.①③⑤⑥⑦⑨答案A解析反应①②⑤⑦⑨是放热反应,其余是吸热反应,其中反应②是非氧化还原反应,故应选A项。3.(2021安徽蚌埠高一期中)下图是某化学反应过程中物质总能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.该图可以表示Zn和HCl溶液反应的能量变化C.该反应先发生物质变化后发生能量变化D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量答案B解析图中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,则该反应是放热反应,A错误;Zn和HCl溶液反应生成ZnCl2和H2,同时放出热量,符合图示能量变化,B正确;化学反应中,发生物质变化的同时伴随能量变化,不存在先后顺序,C错误;该反应是放热反应,断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量,D错误。课堂篇素养提升任务一放热反应和吸热反应的理解与判断【问题探究】在一只小烧杯里,加入20g已研细的Ba(OH)2·8H2O与10gNH4Cl晶体,将小烧杯放在滴有几滴水的木片上,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合,立即快速搅拌有具有刺激性气味并能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的NH3产生用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应用手拿起烧杯烧杯下面带有几滴水的木片黏到了烧杯底部将黏有木片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一段时间后提起烧杯木片与烧杯的底部脱离反应后移走多孔塑料片,观察反应物混合物呈糊状,证明有水生成(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降。(3)放热反应一定容易发生,吸热反应一定难发生吗?提示不一定。反应放热或吸热与反应的条件无关,有些放热反应必须加热才能发生,如木炭的燃烧;而有些吸热反应在常温下就能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。【深化拓展】1.常见的放热反应和吸热反应2.列表比较吸热反应和放热反应项目放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应项目放热反应吸热反应宏观角度?↓?能量变化图示反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量反应物具有的总能量低于生成物具