人教版高中化学课件：金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用 课件.pptVIP

2.金属冶炼的热还原法(1)热还原法的分类。③用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物，得不到纯度较高的金属。④用铝热反应冶炼金属，虽克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难冶炼的问题，但是成本较高。下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ()[典例精练]【答案】C【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D均正确；C中为火法炼铜，C错误。金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。下列关于金属的说法不正确的是 ()A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D【解析】金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，则金属越难冶炼，A、C均正确；合金一般比各成分金属的熔、沸点更低，硬度更大，B正确；因AlCl3为共价化合物，其熔融状态下不导电，因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝，而通常用电解Al2O3的方法来冶炼铝。下列化工生产原理正确的是 ()A．用电解熔融NaCl的方法来制取金属钠B．用电解熔融AlCl3的方法来制取金属铝C．用钠加入MgCl2溶液的方法制取金属镁D．用铝粉与NaCl晶体共热的方法制取金属钠【答案】A【解析】本题易忽视金属的活泼性对金属的冶炼方法的影响，混淆各类冶炼方法，导致错选C项或D项。AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，应采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，B错误；钠易与水反应产生H2，不会置换出Mg，C错误；Na比Al更活泼，NaCl与Al不发生反应，D错误。重难点二海水提溴[重难理解]1．生产流程图2．主要过程海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：[典例精练](1)步骤①反应的离子方程式是______________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。(3)从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。A．NaCl B．FeCl2C．Na2SO3 D．H2O(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________________。(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？_________________________________________。【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(3)BC(4)若温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，所得气体中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了下列推断不合理的是 ()A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能【答案】C【解析】溴易挥发，用热空气将溴吹出，A正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D正确。重难点三海带提碘、海水提镁[重难理解]1．海带中含有碘元素的检验(1)实验步骤。(2)主要反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O2．海带中提碘(1)主要流程：海带灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质(2)主要反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。【特别提醒】(1)海水中的碘的浓度很低，碘一般从海带或一些海藻植物中提取。(2)由于I2易升华，从碘的有机溶剂溶液中提取时应采用水浴加热，可避免高温下I2的升华。3．海水中提镁(1)工艺流程。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ()[典例精练]?A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备