第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张).pptVIP

【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子,C项中标记*的为化合物中含有的手性碳原子,故仅有C项符合题意。【补偿训练】下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 ()【解析】选C。只有标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故A错误;标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有2个手性碳原子,故B错误;标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有3个手性碳原子,故C正确;标记“*”的第2号碳原子连接三个不同的基团,不是手性碳原子,无手性碳原子,故D错误。5.(1)乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,其原因是________________________________。?(2)从氢键的角度分析的沸点比高,原因是____________________________。?【解析】(1)氢键的作用力大于范德华力,则分子间形成氢键的沸点较高,C2H5OH分子间存在氢键,而CH3CHO分子间不能形成氢键,所以乙醇的沸点比乙醛的高;(2)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,所以沸点较高。答案:(1)乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键(2)前者形成分子内氢键,而后者形成分子间氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大,所以前者的沸点比后者高【补偿训练】关于氢键,下列说法正确的是 ()A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键B.冰中存在氢键,水中不存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致【解析】选C。氢键属于分子间作用力,其大小介于范德华力和化学键之间,不属于化学键,A项错误;分子间氢键的存在,加强了分子间作用力,使物质的熔、沸点升高,C项正确;在冰和水中都存在氢键,而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定,B、D项错误。【素养提升】氢键不属于化学键,属于分子间作用力。与范德华力不同,氢键既有饱和性,又有方向性。每个氢原子只形成一个氢键,每个H2O分子能形成4个氢键,分别为水分子中两个氢原子吸引其余水分子中心原子上的孤电子对,以及水分子中氧原子上的孤电子对被其余水分子中的氢原子所吸引。1mol水中的氢键数目是多少?提示:每个水分子能形成4个氢键,每个氢键对该水分子的贡献为1/2,则1mol水中的氢键数目为2NA。知识点二溶解性【重点释疑】物质溶解性的影响因素(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如NH3、蔗糖易溶于水,难溶于CCl4。(2)氢键:溶质与溶剂之间存在氢键,可增大溶解性。如NH3、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶。(3)分子结构的相似性:溶质和溶剂分子结构越相似,溶解性越大。如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近,溶解性较好。(4)化学反应:若溶质能与水发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2可与水反应,溶解度较大。【思考·讨论】萃取碘水中的I2,可用什么有机试剂?原理是什么?提示:可用CCl4、苯等非极性溶剂,I2在有机溶剂中的溶解度较大,在水中的溶解度较小。【案例示范】【典例】(2020·成都高二检测)下列现象不能用“相似相溶”解释的是 ()A.氯化氢易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯气易溶于NaOH溶液D.苯与水混合静置后分层【思维建模】解答有关“相似相溶”问题的思维流程如下:【解析】选C。氯化氢和水分子均是极性分子,根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断,故A不选;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故B不选;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液,不符合相似相溶原理,故C选;溶液分层,说明苯不溶于水,故D不选。【迁移·应用】1.下列气体中,易溶于水的是 ()A.O2B.N2C.H2D.H2S【解析】选D。根据相似相溶原理,水为极性分子,O2、N2、H2都是非极性分子,故其在水中的溶解度较小,而H2S为极性分子,易溶解于水。2.(2020·广州高二检测)在3支试管中分别装有:①1mL苯和3mL水;②1mLCCl4和3mL水;③