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A练——基础过关第一章原子结构与性质
A练——基础过关
第一节原子结构
课时3电子云与原子轨道泡利原理与洪特规则能量最低原理
（建议时间：25分钟）
知识点一电子云与原子轨道
1．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是()
A．图①中的每个小黑点表示1个电子
B．图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴
C．图②表示1s电子只能在球体内出现
D．不同能层的s电子云的半径相等
【答案】B
【分析】
电子的概率密度分布图是用小黑点形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率；电子云轮廓图是按某一标准(如出现概率为90%)将空间圈出来形成的图形。
【详解】
A．1s能级只有1个原子轨道，最多排2个电子，所以图①中的每个小黑点表示1个电子是错误的，小黑点的作用是通过其疏密来形象地描述电子在原子核外空间各处出现的概率，A选项错误；
B．由图②可知，1s电子云轮廓图呈球形，球形对称图形有无数条对称轴，B选项正确；
C．1s电子电子云轮廓图为球形，代表1s电子出现概率大的区域呈球形对称，但1s电子也可能在其它区域出现，只是出现的概率小，C选项错误；
D．能层越大，s电子云的半径越大，D选项错误；
答案选B。
【点睛】
电子云中的小黑点：电子云中，小黑点不是电子本身。电子云中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。小黑点越密，表明概率密度越大。
2．描述硅原子核外电子运动说法错误的是
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的空间运动状态
【答案】D
【详解】
A．Si原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，电子占据的是s、p能级，s能级有1个轨道，是球形，p能级有3个轨道，所以Si原子核外电子由4种不同的伸展方向，A正确；
B．Si原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此有14种不同运动状态的电子，B正确；
C．根据核外电子的排布式可知，Si原子的核外电子占据5个能级，所以有5种不同能量的电子，C正确；
D．s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，Si原子的核外电子轨道数为8，因此有8种不同的空间运动状态，D错误；
答案选D。
3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
【答案】C
【详解】
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，故A正确；
B．电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量总是3个，故C错误；
D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确。
故选C。
4．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是
A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
【答案】C
【详解】
A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，故A错误；
B．电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，故B错误；
C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，故C正确；
D．电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，故D错误；
故选C。
5．下列原子的轨道表示式正确的是()
【答案】C
【详解】
A的2p轨道应各排布一个电子且自旋平行，B的2s轨道中两个电子的自旋状态应相反，D的2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道。
6．下列原子中未成对电子数最多的是()
A．CB．OC．ND．Cl
【答案】C
【详解】
A项，C的核外电子排布式为1s22s22p2，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的核外电子排布式为1s22s22p4，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C项
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