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2026届安徽省滁州市海亮外国语学校高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3V2V1 B．V3=V2=V1 C．V3V2=V1 D．V1=V2V3

2、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是

A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量

B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

3、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）．下列说法不正确的是

化学式

AgCl

AgBr

AgI

颜色

白

浅黄

黄

Ksp(25℃)

A．25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为

4、下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7ClB．C3H6

C．CH2Cl2D．C2H60

5、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥

6、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是

A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)

C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)

7、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

8、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0，相关数据如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

1molA2、3molB2

2molAB3

2molAB3

反应物的转化率

a甲

a乙

a丙

反应的平衡常数K=c

K甲

K乙

K丙

平衡时AB3的浓度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1

V甲

v乙

v丙

下列说法正确的是（）

A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a甲+a乙1 D．v甲=v丙

9、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

10、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D

A．A B．B C．C D．D

11、对如图所示有机物分子的叙述