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中考化学知识点全册汇总

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。对于初中阶段的学习而言，打好化学基础，理解核心概念，掌握基本技能，是学好这门学科的关键。本汇总旨在梳理初中化学全册的重要知识点，帮助同学们构建清晰的知识网络，为中考复习提供有力支持。

一、走进化学世界

化学的魅力在于它能解释我们身边的各种现象，并创造新的物质。学习化学，首先要建立科学的认知方法。

1.化学的定义与研究对象：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.物质的变化：

*物理变化：没有生成其他物质的变化，通常表现为形状、状态的改变（如：水的三态变化、矿石粉碎）。

*化学变化：生成了其他物质的变化，常伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象（如：铁生锈、食物腐败、燃烧）。

*本质区别：是否有新物质生成。

3.物质的性质：

*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等）。

*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）。

4.科学探究：是学习化学的重要途径。基本环节包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

5.化学实验基本操作：

*常见仪器的识别与用途（如：试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒等）。

*药品的取用原则（“三不”原则、节约原则、处理原则）。

*加热操作（酒精灯的使用）。

*洗涤仪器（玻璃仪器洗净的标准）。

*连接仪器装置。

二、物质的构成

世界是由物质构成的，物质的微观构成决定了其宏观性质。

1.分子：

*定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质）。

*基本性质：很小、不断运动、有间隔。

*例如：水由水分子构成，氧气由氧分子构成。

2.原子：

*定义：原子是化学变化中的最小粒子。

*结构：由居于中心的原子核（带正电，含质子和中子）和核外电子（带负电）构成。

*核电荷数=质子数=核外电子数（在原子中）。

*相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。近似等于质子数+中子数。

3.离子：

*定义：带电的原子或原子团。

*分类：阳离子（带正电，如Na?、Mg2?）、阴离子（带负电，如Cl?、SO?2?）。

*形成：原子得失电子形成离子。

4.元素：

*定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

*在地壳中的含量：氧、硅、铝、铁（由多到少）。

*元素符号：国际通用，用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。

*元素周期表：学习和研究化学的重要工具，共有7个周期，16个族（或18个纵行）。

5.物质的组成与构成：

*组成：从宏观角度描述，用元素。例如：水由氢元素和氧元素组成。

*构成：从微观角度描述，用分子、原子、离子。例如：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。

三、物质的分类与性质

根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类，从而更好地认识和研究它们。

1.物质的简单分类：

*纯净物：由一种物质组成（可以用专门的化学式表示）。

*单质：由同种元素组成的纯净物（如：O?、Fe、He）。分为金属单质、非金属单质、稀有气体。

*化合物：由不同种元素组成的纯净物（如：H?O、CO?、NaCl）。

*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如：CO?、CuO）。

*酸、碱、盐（见后续章节）。

*混合物：由两种或多种物质混合而成，各物质保持原有性质（如：空气、溶液、合金）。

2.溶液：

*定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。

*乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。

3.物质的性质：（补充）

*酸碱性：溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）来检验。

*酸碱度：用pH表示，pH的范围通常在0-14之间。pH7为酸性，pH=7为中性，pH7为碱性。

四、化学基本反应类型与质量守恒定律

化学反应是化学的核心内容，理解反应规律和质量关系至关重要。

1.化学基本反应类型：

*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（A+B→