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高中化学必修一知识点归纳

第一章：通过实验学习化学

第一节：化学实验基本操作

化学实验室安全须知包括哪些？

必须遵守实验室规章制度。

掌握安全操作规程。（1）进行有毒气体实验时，必须在通风橱内进行，并对尾气进行妥善处理（如吸收或燃烧等）。进行易燃易爆气体实验时，需注意气体纯度检验，尾气应燃烧或妥善处理。（2）烫伤应立即就医。（3）浓酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗，并寻求医生帮助。（4）浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水擦净。浓碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂抹硼酸溶液。浓碱溅入眼中，应立即用水冲洗，并使用硼酸溶液冲洗。（5）钠、磷等物质失火时，应使用沙土覆盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。

3、混合物分离与提纯方法有哪些？1、过滤——适用于固体不溶和液体分离。实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。注意事项：（1）滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边沿，液面低于滤纸边沿。玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。（2）玻璃棒起引流作用。2、蒸发——适用于固体可溶和液体分离。实验器材：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。注意事项：（1）加热蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；（2）蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果必须立即放置，则需垫上石棉网。3、蒸馏——利用互溶液态混合物中各组分沸点不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而与其他组分分离，目的是去除难挥发或不挥发杂质。实验器材：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台。

二、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶。注意事项：①温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处。②在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，以防止液体暴沸。③冷凝管中的冷却水应从下口进入，从上口流出。④在进行加热之前，应先打开冷凝水，并使用石棉网垫底。萃取是一种利用溶质在不同互不相溶的溶剂中溶解度差异，通过一种溶剂将溶质从另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法。实验所需仪器包括分液漏斗、烧杯和铁架台（配备铁圈）。实验步骤包括装液、振荡、静置和分液。注意事项包括：分液漏斗在使用前需检查是否漏水，检查方法是在漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置观察是否漏水，若不漏水，再将瓶塞旋转180度后再次倒置观察。在振荡过程中，要不断放气，以防止内部气压过大导致活塞被顶开。分液时，活塞和凹槽应对齐，以确保内外气压相通，使液体顺利流出。上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

萃取剂的选择应满足以下三个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度应比在原溶剂中更大；③萃取剂与原溶液不发生反应。关于Cl-和SO42-离子的检验方法：Cl-的检验方法是先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。加入稀HNO3的目的是排除CO32-的干扰。反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓。SO42-的检验方法是先加入稀HCl，再加入BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-。加入稀HCl的目的是排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。物质溶解性口诀如下：碱类：K、Na、Ba易溶，Ca微溶。盐类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶。氯化物：AgCl不溶。硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶。碳酸盐：NH4+、K、Na易溶，Mg微溶。

在水中不存在的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3、CuCO3。除杂的原则包括：

1.清除杂质的基本准则包括：避免引入新杂质，尽量减少样品损耗，易于分离（如生成不溶物或气体），以及恢复到目标产物。

2.在确保杂质被彻底去除的过程中，所加入的试剂量不应仅是“适量”，而应是“过量”。然而，这些过量试剂必须在后续步骤中易于去除。

3.在进行粗盐提纯时，加入除杂试剂的顺序有几种可能：首先加入BaCl2，然后是NaOH，接着是Na2CO3，最后是HCl；另一种顺序是先加入BaCl2，然后是Na2CO3，接着是NaOH，最后是HCl；还有一种是先加入NaOH，然后是BaCl2，接着是Na2CO3，最后是HCl。需要注意的是，粗盐中可能含有的杂质离子包括Ca2+、Mg2+和SO42-。

4.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，这样做是为了去除Ca2+和过量的Ba2+。而最后加入的盐酸量需要适中，目的是去除过量的OH-和CO32-。在加入盐酸之前，必须先进行过滤。

5.在实验中应用化学计量时，需要了解物质的