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第1页，共10页，星期日，2025年，2月5日7.2氢的成键特征1.形成共价单键：HCl、H2O、NH3。2.氢原子与活泼金属（如Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba）能组成离子型氢化物（如LiH、NaH、CaH2、LiAlH4、NaBH4、LiGaH4等）。H5O2＋不存在自由的质子，它总是同别的原子或分子结合在一起而存在，如H3O＋、H5O2＋、NH4＋等。第2页，共10页，星期日，2025年，2月5日3.氢键。4.形成单电子（σ）键H2＋。5.形成三中心二电子键H3＋，为三角形结构。6.形成氢桥键。7.金属型氢化物。氢原子能与许多金属特别是过渡金属或合金及稀土元素组成二元或多元型氢化物，如VH2、Mg2NiH4、TiFeH1.9、LaNi5H6、ZrCo2H4、MmCo5H3。第3页，共10页，星期日，2025年，2月5日7.3氢化物氢化物按其结构和性质的不同可大致分为三类：离子型、金属型以及共价型。1.离子型氢化物：碱金属和碱土金属（除Be、Mg外）具有很低的电负性，可将电子转移给氢原子生成氢负离子（H－）从而组成离子型氢化物。第4页，共10页，星期日，2025年，2月5日LiH NaHKHRbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7-54.3-49.3-441（1）均为白色晶体,热稳定性差△fHΘ（2）还原性强ΘUO2＋CaH2═U＋Ca(OH)2第5页，共10页，星期日，2025年，2月5日（3）剧烈水解（4）形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解NaH＋CH3OH═NaOCH3＋H24BF3＋3NaBH4═3NaBF4＋2B2H6第6页，共10页，星期日，2025年，2月5日2.分子型氢化物缺电子氢化物：ⅢA族的氢化物B2H6足电子氢化物：ⅣA族的氢化物CH4富电子氢化物：ⅤA~ⅦA的氢化物NH3第7页，共10页，星期日，2025年，2月5日
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