第七章 化学反应速率 (2).pptVIP

练习题1、一级反应(V=kC)㏑COC=ktlgC=-kt2.303+lgCOt时的浓度初始浓度讨论：①lgC~t作图，是一条线。直第29页，共62页，星期日，2025年，2月5日②k与C的单位是否无关？㏑COC=tk1单位：1时间③半衰期t1/2C=21CO时的tt1/2=k㏑2=k0.693与CO无关第30页，共62页，星期日，2025年，2月5日2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)V=kC(N2O5)例：反应服从速率方程式设某温度时k=1.68x10-2s-1,如在一个5.00L的容器中放入2.50molN2O5,在该温度下反应进行1.00min,问N2O5的剩余量及O2的生成量各为多少？是否基元反应？是几级反应？第31页，共62页，星期日，2025年，2月5日解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)初始1.00min2.5000X4X2.50-2X设O2的生成量为XmolCO=2.505.00=0.500(mol/L)第32页，共62页，星期日，2025年，2月5日lgC=-kt2.303+lgCON2O5的剩余浓度：C=0.182(mol/L)∴N2O5的剩余量：0.182x5.00=0.910(mol)∵2.50-2X=0.910∴X=0.795(mol)练习题第33页，共62页，星期日，2025年，2月5日第四节温度对化学反应速率的影响判断：1、温度↑，活化分子℅↑，故V↑。一、化学反应的温度因子kt+10kt=?=2~4√第34页，共62页，星期日，2025年，2月5日的分子分数动能EE’△EEa活化分子分数T1T2T2T1第35页，共62页，星期日，2025年，2月5日二、阿累尼乌斯方程式k=Aexp(-Ea/RT)V=kCAaCBblgk=-2.203RTEa+lgA讨论：①对某一反应，Ea，T↑，k，V.定↑↑第36页，共62页，星期日，2025年，2月5日②同温度下，Ea大的反应k，.↓V↓㏑k2k1=EaR(T2-T1T1T2)例：丙酮二酸在水中的分解反应10℃时k10=1.08x10-4s-1，60℃时k60=5.48x10-2s-1，求V20/V10。第37页，共62页，星期日，2025年，2月5日解：㏑k60k10=EaR(T60-T10T10T60)㏑k20k10=EaR(T20-T10T10T20)得：V20V10=k20k10=4.12练习题第38页，共62页，星期日，2025年，2月5日第五节催化剂对化学反应速率的影响蔗糖+H2O②转化酶，37℃①无催化剂，8367℃产物一、催化剂和催化作用特点：1、反应前后，质量和组成不变第39页，共62页，星期日，2025年，2月5日2、用量少，作用大。3、同时加速正、逆反应，提早达平衡；但不改变K、△rGm4、选择性高。二、催化作用原理1、均相催化理论中间产物学说第40页，共62页，星期日，2025年，2月5日例：乙醛的分解催化剂：I2无I2存在：Ea=190.4kJ/molCH3CHOCH4+CO有I2存在：Ea=136kJ/molCH3CHO+I2CH3I+HI+COCH3I+HICH4+I2中间产物第41页，共62页，星期日，2025年，2月5日k’k=Aexp(-Ea’/RT)Aexp(-Ea/RT)=3905中间产物学说：由于形成中间产物而改变了反应途径，降低了Ea.第42页，共62页，星期日，2025年，2月5日EaEaEa’第43页，共62页，星期日，2025年，2月5日练习题2、多相催化理论活化中心学说例：2HIH2+I2?Ea=104.5?Pt,Ea’=41.8固相活化中心学说：化学吸附，Ea↓,V↑.第44页，共62页，星期日，2025年，2月5日第1页，共62页，星期日，2025年，2月5日化学反应速率C(金刚石)+O2(g)CO2(g)△rGm,298O=-397.3(KJ/mol)0问：正向反应能否自发进行？常温下，此反应可以发生吗？第2页，共62页，星期日，2025年，2月5日123C+O2CO2第3页，共62页，星期日，2025年，2月5