第三节 分子的性质.ppt

【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)根据中心原子的杂化类型，判断分子的立体构型。(2)结合分子立体构型判断分子的极性。【解析】由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3、PCl3空间结构不对称，均为极性分子。第29页，共54页，星期日，2025年，2月5日【答案】分子立体构型极性(非极性)分子分子立体构型极性(非极性)分子O2直线形非极性分子HF直线形极性分子CO2直线形非极性分子H2OV形极性分子BF3平面三角形非极性分子NH3三角锥形极性分子CCl4正四面体形非极性分子PCl三角锥形极性分子第30页，共54页，星期日，2025年，2月5日变式训练1下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键第31页，共54页，星期日，2025年，2月5日解析：选A。A是正确的，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如CH4、CO2等；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。第32页，共54页，星期日，2025年，2月5日范德华力、氢键及共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性第33页，共54页，星期日，2025年，2月5日范德华力氢键共价键强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定第34页，共54页，星期日，2025年，2月5日范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强第35页，共54页，星期日，2025年，2月5日特别提醒：(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。第36页，共54页，星期日，2025年，2月5日例2第37页，共54页，星期日，2025年，2月5日【解析】分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。【答案】D第38页，共54页，星期日，2025年，2月5日山东水浒书业有限公司·优化方案系列丛书第2章分子结构与性质课前自主学案课堂互动讲练知能优化训练山东水浒书业有限公司·优化方案系列丛书第2章分子结构与性质课前自主学案课堂互动讲练知能优化训练返回第三节分子的性质第1页，共54页，星期日，2025年，2月5日学习目标1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。第2页，共54页，星期日，2025年，2月5日 课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第三节分子的性质第3页，共54页，星期日，2025年，2月5日课前自主学案一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子________元素的原子______元素的原子电子对__________________________成键原