2025年北师大版选修4化学上册月考试卷含答案.docVIP

2025年北师大版选修4化学上册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、3.2gCH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576kJ的热量。下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-72.576kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-72.576kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-1451.52kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+725.76kJ·mol－1

2、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时；反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是。

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

3、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是

A.0.01

B.1

C.10

D.100

4、室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（）

A.0.01mol·L-1

B.1×10-7mol·L-1

C.1×10-12mol·L-1

D.1×10-14mol·L-1

5、下列说法正确的是

A.除去FeSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入铜粉，通过反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+除去Fe3+

B.常温下，pH为5的NH4Cl溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同

C.由于存在水的电离，0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中，c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH)先增大后减小

6、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气；已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是。

A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

B.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

C.电极a为阳极

D.反应池中处理H2S的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系(填“”或“”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2则ΔH1_____ΔH2

8、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是____。

（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。

9、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

10、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三点