苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题3 水溶液中的离子反应 第3单元 第1课时 盐类水解的原理 影响盐类水解的因素.pptVIP

(2)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?(3)如何比较同浓度的CH3COONa和NaClO溶液水解的程度?(4)已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等,CH3COOH的酸性比H2CO3强,那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性?提示不相等。H2SO4抑制水的电离,NH4Cl能水解,从而促进水的电离,所以NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)大。提示越弱越水解。(5)NaHCO3溶液显碱性的原因是什么?用离子方程式分析。(6)NaHSO3溶液显酸性的原因是什么?用离子方程式分析。方法突破1.盐类水解的规律水解规律:水解看组成,有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,规律要记清。(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解;若没有,则不发生水解反应。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性。图解:2.盐类水解离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱电解质的浓度很小,一般不生成沉淀或气体,即一般不标“↓”或“↑”符号。应用体验视角1水解方程式的书写和正误判断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()A.①② B.③④C.①②④ D.全部D解析①HCl+H2O══H3O++Cl-属于盐酸的电离方程式,故①符合题意;②ZnCl2+2H2O══Zn(OH)2+2HCl中,“等号”要改为“可逆号”,故②符合题意;③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH中,碳酸钠的水解是分步进行的,不能一步完成,故③符合题意;④Al2(CO3)3+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑,水解进行彻底,故④符合题意。2.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()B视角2判断盐溶液的酸碱性3.(2024辽宁葫芦岛协作校联考)下列关于明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液的说法正确的是()A.25℃时,明矾溶液呈酸性B.25℃时,明矾溶液呈碱性C.25℃时,明矾溶液呈中性D.明矾是一种混合物A解析明矾含有K+、Al3+两种阳离子,是一种复盐,属于强电解质,可看作K2SO4和Al2(SO4)3的复合物,Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,推测明矾溶液呈酸性,A正确,B、C错误;明矾是一种纯净物,D错误。4.根据表中信息,判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.76×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11H2SKa1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2SD5.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.8×10-4,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Ka(HNO2)=5.1×10-4。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2C解析由Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知,酸性:HFHNO2CH3COOHHCN,则水解能力:CN-CH3COO-F-,相同条件下,弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大。视角3根据盐溶液的酸碱性判断弱酸、弱碱的强弱6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXC解析同浓度的三种盐溶液,pH越大,说明水解程度越大,所对应的弱酸酸性越弱,即酸性:HXHYHZ。7.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCO3Na2CO3