苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题3 水溶液中的离子反应 分层作业15 水的电离平衡.pptVIP

1234567891011121314151613.某温度下,重水中存在电离平衡D2OD++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12,若pD=-lgc(D+),该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释到体积为原来的100倍,所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)=1.0×10-10mol·L-1A12345678910111213141516解析题给温度下D2O的离子积常数为1.0×10-12,结合水的离子积常数分析,pD=6的溶液为中性。溶液中c(OD-)=0.1mol·L-1,则c(D+)=1.0×10-11mol·L-1,pD=11,A项错误;pD=6的溶液呈中性,DCl溶液在稀释过程中pD会接近6但不等于6,B项正确;混合溶液中c(OD-)==0.1mol·L-1,则c(D+)=1.0×10-11mol·L-1,pD=11,C项正确;NaOD溶液中的D+全部由水电离出来,pD=10,说明c(D+)=1.0×10-10mol·L-1,水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等,D项正确。1234567891011121314151614.常温下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是()A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol·L-1D.c点时溶液中的溶质为CH3COONaD12345678910111213141516解析醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,A项错误;b点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点时NaOH过量,pH大于7,B项错误;e点所示溶液中,NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍,反应后醋酸钠和NaOH的物质的量相等,根据原子守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol·L-1×,C项错误;c点时醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,D项正确。15.某温度下纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)为,由水电离产生的c(H+)为,此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。?2×10-7mol·L-18×10-11mol·L-18×10-11mol·L-1高于12345678910111213141516解析纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1,故KW=4×10-141×10-14,故此时温度高于25℃。温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)=mol·L-1=8×10-11mol·L-1,溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-),则溶液中由水电离产生的c(H+)=8×10-11mol·L-1。12345678910111213141516C级学科素养创新练16.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答下列问题。(1)图中“O”点的c(H+)=mol·L-1。?(2)A、B、C、D四点中,溶液中c(H+)由大到小的顺序为。?(3)A、B、C、D四点中,醋酸的电离程度最大的一点是。?0BACDD(4)若要使C点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择(