新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习.pptVIP

新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习;第一节化学反应与能量的变化

第二节燃烧热、能源

第三节化学反应热的计算;1、化学反应过程中不仅有物质的变化，同时还伴

随有能量的变化，化学反应中能量的变化（吸

收能量或释放能量）可以以热能、电能、光能

及其它形式的能量表现出来。;2、当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可

以分为放热反应与吸热反应。;3、判断一个化学反应为放热反应还是吸热反应的

方法：;（1）宏观：(能量守恒）;（2）微观：（化学反应的实质）;H2+Cl2===2HCl;1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水;3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断

错误的是()

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定;4、已知反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）

A、石墨比金刚石更稳定

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、金刚石比石墨稳定

D、金刚石和石墨不能相互转化;[拓展·发现];;1、反应热：在一定的温度下进行的化学反应所释放或吸

收的热量称为该反应在此温度下的热效应，

简称为反应热，单位：kJ/mol;总结与归纳：计算反应热的两种方法？;△H=（436×2+496）-463×4

=-484kJ/mol;2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热△H=_________kJ/mol。;思考：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。

则，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？;二、热化学方程式;2、书写要点：;⑶ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)

放热：ΔH0；吸热：ΔH0；;例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧

生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）;练习1：已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：

_______________________________________________。;A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol;练习3：已知

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是。

A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0;练习4：（2012·北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物

HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

;需要注明。250C，101KPa时可不注明;1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。