基础化学第九章.pptVIP

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2025-10-15 发布于广东
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基础化学第九章.ppt

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第62页，共89页，星期日，2025年，2月5日价层电子构型主族元素：最外层的ns、np轨道的电子副族元素：次外层的(n–1)d和最外层的ns轨道的电子如：K：4s1Br：4s24p5Cr：3d54s1Hg：5d106s2第63页，共89页，星期日，2025年，2月5日每一种m的取值，对应一种空间取向。zyxm的不同取值，或者说原子轨道的不同空间取向，一般不影响能量。3种不同取向的2p轨道能量相同。我们说这3个原子轨道是能量简并轨道，或者说2p轨道是3重简并的。而3d则有5种不同的空间取向，3d轨道是5重简并的。第30页，共89页，星期日，2025年，2月5日xz+s轨道xy+–py轨道xz+–px轨道xz+–pz轨道xy++––dxy轨道yz++––dyz轨道xz++––dxz轨道xz++––dz2轨道xy++––dx2-y2轨道第31页，共89页，星期日，2025年，2月5日自旋量子数ms电子既有围绕原子核的旋转运动，也有自身的旋转，称为电子的自旋。 ms的取值只有两个，+1/2和－1/2。电子的自旋方式只有两种，通常用“?”和“?”表示。所以Ms也是量子化的。所以，描述一个电子的运动状态，要用四个量子数：n，l，m，ms同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在。第32页，共89页，星期日，2025年，2月5日例1用四个量子数描述n=4，l=3的所有电子的运动状态。解：l=3对应的有m=0，?1，?2，?3，共7个值。即有7条轨道。每条轨道中容纳两个自旋量子数分别为+1/2和－1/2的自旋方向相反的电子，所以有2?7=14个运动状态不同的电子。分别用n，l，m，ms描述如下： n，l，m，ms4301/243－11/24311/243－21/24321/243－31/24331/2n，l，m，ms430－1/243－1－1/2431－1/243－2－1/2432－1/243－3－1/2433－1/2第33页，共89页，星期日，2025年，2月5日有6组量子数①n=3,l=1,m=-1;②n=3,l=0,m=0;③n=2,l=2,m=-1;④n=2,l=1,m=0;⑤n=2,l=0,m=-1;⑥n=2,l=3,m=2;其中正确的是A.①②③B.①②④C.④⑤