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(3)电子排布式①用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，如K：[Ar]4s1。第30页，共66页，星期日，2025年，2月5日(4)电子排布图(轨道表示式)每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氧元素基态原子的电子排布如图所示：第31页，共66页，星期日，2025年，2月5日误区警示①在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：②当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。第32页，共66页，星期日，2025年，2月5日●案例精析【例1】(2007·海南高考)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；第33页，共66页，星期日，2025年，2月5日(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。[解析](1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成： 可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B－，C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。第34页，共66页，星期日，2025年，2月5日(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。[答案](1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p103d64s1或[Ar]3d104s1第35页，共66页，星期日，2025年，2月5日下列表达方式错误的是 ()解析：Na＋的轨道表示式中电子违反了泡利原理。答案：A第36页，共66页，星期日，2025年，2月5日1.电离能的应用(1)判断元素的金属性与非金属性强弱：一般元素的第一电离能越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；元素的第一电离能越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。(2)化学键类型的判断：当两个电离能相差较大的元素原子成键时，一般为离子键；当两个电离能相差较小的元素原子成键时，一般为共价键。第37页，共66页，星期日，2025年，2月5日2．电负性的应用(1)元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，其金属性越强，非金属性越弱。一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，金属元素的电负性在1.8以下。(2)在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。(3)两种不同元素原子形成化学键时，一般其电负性差值大于1.7者形成离子键，小于1.7者形成共价键。(4)元素周期表中“对角线规则”：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。第38页，共66页，星期日，2025年，2月5日特别提醒①金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。②不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。③共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。第39页，共66页，星期日，2025年，2月5日●案例精析【例2】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7第40页，共66页，星期日，2025年，2月5日已知：两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7