第三节化学平衡.pptVIP

（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）（6）O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：(红棕色）2NO22NO（无色）+O2该反应达到平衡的标志是：[课前练习]第29页，共64页，星期日，2025年，2月5日可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间三、化学平衡的移动′′1、化学平衡移动的定义：研究对象本质原因第30页，共64页，星期日，2025年，2月5日平衡

v正=v逆改变

条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（v正=v逆）：

平衡不移动程度不同v正＞v逆，平衡向正反应方向移动v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动2、化学平衡移动方向的判断：第31页，共64页，星期日，2025年，2月5日浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？第32页，共64页，星期日，2025年，2月5日滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。3、影响化学平衡的条件（1）浓度对化学平衡的影响实验2～5分析过程：第33页，共64页，星期日，2025年，2月5日实验2～6Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3编号①②步骤1滴加饱和FeCl3滴加1mol/LKSCN现象结论1步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论2红色变深红色变深增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动产生红褐色沉淀，溶液红色变浅减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动（红色）向盛有4滴FeCl3溶液的试管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色。分析过程：第34页，共64页，星期日，2025年，2月5日在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动【结论】引起v正＞v逆引起v正＜v逆第35页，共64页，星期日，2025年，2月5日t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加任何一种反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动【图像分析】第36页，共64页，星期日，2025年，2月5日t2V’正=V’逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ减小反应物浓度速率-时间关系图：当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?减少任何一种反应物的浓度,V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动《学评》P50第37页，共64页，星期日，2025年，2月5日0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动【图像分析】减小生成物浓度增大生成物浓度【图像分析】引起V正V逆引起V逆V正第38页，共64页，星期日，2025年，2月5日第39页，共