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硫及化合物课堂默写练习专项汇编

引言

硫及其化合物是中学化学元素化合物知识体系中的重要组成部分，其涉及物质种类繁多，性质各异，化学反应多样，且在生产生活及环境科学中均有广泛应用。掌握硫及其化合物的相关知识，对于理解元素周期律、氧化还原反应等核心化学概念，以及提升分析和解决化学问题的能力至关重要。本专项汇编旨在通过系统性的默写练习，帮助同学们梳理硫及其化合物的关键知识点，强化记忆，巩固基础，为后续的学习和应用打下坚实基础。

一、硫单质

1.硫单质的化学式为______，俗称______。在常温下，它是一种______色的______（填晶体类型），质______（填“脆”或“软”），______溶于水，______溶于酒精，______溶于二硫化碳（CS?）。

2.硫元素的常见化合价有______，硫单质在化学反应中既可以表现出______性，也可以表现出______性。

3.硫在空气中燃烧，发出______色火焰，生成的主要产物化学式为______；在纯氧中燃烧，火焰颜色变为______，反应的化学方程式为______。

4.硫与金属铁反应的化学方程式为______，生成的产物名称是______，其中硫元素的化合价为______。

5.硫与强碱溶液（如氢氧化钠）在加热条件下反应的化学方程式为______，该反应中硫单质既作______剂又作______剂。

二、硫的氢化物

1.硫化氢的化学式为______，其电子式为______。在常温常压下，硫化氢是一种______色、有______气味的______气体（填“剧毒”或“无毒”）。

2.硫化氢的水溶液称为______，其显性______（填“酸”、“碱”或“中”），具有______（填“强”或“弱”）酸性。

3.硫化氢气体在空气中完全燃烧的化学方程式为______，不完全燃烧时的产物之一为硫单质，反应的化学方程式为______。

4.硫化氢具有较强的______性（填“氧化”或“还原”），易被氧化。例如，它能与二氧化硫气体发生反应，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

5.实验室制取硫化氢气体常用的药品是______和______（填名称），反应的化学方程式为______，收集方法是______，多余的硫化氢气体可用______溶液吸收。

三、硫的氧化物

（一）二氧化硫

1.二氧化硫的化学式为______，在常温下是一种______色、有______气味的______气体（填“有毒”或“无毒”），______溶于水，其水溶液称为______。

2.二氧化硫与水反应的化学方程式为______，该反应生成的物质属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），在溶液中部分电离，电离方程式为______（写出第一步电离即可）。

3.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物（如氧化钙）反应，化学方程式为______；也能与碱溶液（如足量氢氧化钠溶液）反应，化学方程式为______。

4.二氧化硫中硫元素的化合价为______，因此它既具有______性，又具有______性。

*氧化性：例如与硫化氢气体反应（写化学方程式）______。

*还原性：例如在催化剂和加热条件下被氧气氧化______；能使酸性高锰酸钾溶液______（填现象），该反应中二氧化硫表现______性。

5.二氧化硫具有______性，能使品红溶液______，加热后溶液又会______，这一特性常用于______。

6.二氧化硫是形成______的主要物质之一，主要来源于______。为减少其排放，工业上常用______（填物质名称）作为吸收剂进行脱硫处理。

（二）三氧化硫

1.三氧化硫的化学式为______。在标准状况下，三氧化硫是一种______（填状态），能与水剧烈反应生成______，反应的化学方程式为______，该反应______（填“放热”或“吸热”）。

2.三氧化硫也是酸性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______；与氧化钙反应的化学方程式为______。

3.工业上制备三氧化硫的主要方法是在______（填催化剂名称）存在下，加热______和______的混合气体，反应的化学方程式为______。

四、硫酸及硫酸盐

（一）硫酸

1.硫酸的化学式为______，是一种______挥发的______（填“强酸”或“弱酸”），在水溶液中______电离，电离方程式为______。

2.浓硫酸是指质量分数大于等于______%的硫酸溶液，在常温下为______色______状液体。浓硫酸具有______性、______性和______性三大特性。

*______性：可用作