（32页PPT）高一物质的量课件.pptxVIP

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物质的量(第一课时)

年级：高一学科：化学(人教版)

学校某省市第十五中学

物质的量(第一课时)

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学校某省市第十五中学

高中化学

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活动1回顾常见的计量方式，寻找规律

高中化学

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3.34×1028个水分子

3.34×1025个水分子

3.34×1025个水分子(按1

3.34×1022个水分子(按1

问题1水是重要的物质，如何计量?

g/mL计算)

g/mL计算)

高中化学

任务一认识计量微观粒子的物理量

1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。

高中化学

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物理量

单位名称

单位符号

长度

米

m

质量

千克(公斤)

kg

时间

秒

S

电流强度

安[培]

A

热力学

开[尔文]

K

物质的量

摩[尔]

mol

发光强度

坎[德拉]

cd

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国际单位制(SI)的7个基本单位

高中化学

一、物质的量的单位——摩尔

物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体

符号：n

单位：摩尔(mol),简称摩

高中化学

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一、物质的量的单位——摩尔

1盒签字笔12支

1包白纸500张

1盒曲别针100个

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1mol粒子多少个?

高中化学

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一、物质的量的单位——摩尔

1.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒

子数约为6.02×10²³。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为M,通常用6.02×1023mol-1表示。

高中化学

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阿伏加德罗

意大利物理学家、化学家，1776年生于意大某省市。

高中化学

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感受阿伏加德罗常数

高中化学

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感受阿伏加德罗常数

高中化学

作为物质的量的单位，摩尔可以计量原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

如1molFe、1mol0₂、1molNa+、1molSO²-等

高中化学

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任务二建立以物质的量为中心的计量体系

知识巩固

1.1molH₂0中约含有6.02×10²3个水分子；

2.0.5molNaOH中约含有3.01×1023个Na+;

3.6.02×1023个H₂相当于1molH₂;

4.1.204×1024个NO₃相当于2molNO₃。

高中化学

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一、物质的量的单位——摩尔

2.物质的量与粒子数之间的关系：

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N(mol-1)粒子数

→

N(个)

物质的量

n(mol)

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知识迁移

H₂O~2H～0

1×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023

1mol2mol1mol

粒子数之比=物质的量之比

高中化学

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问题2分享“1molH₂O”的含义

同学A:水分子的物质的量为1mol;

同学B:1molH₂O所含的分子数约为6.02×1023个；

同学C:1molH₂0中所含的氢原子数约为1.204×10²4个；同学D:1molH₂0中所含的氧原子数约为6.02×1023个；同学E:1molH₂0中含有2mol氢原子，1mol氧原子

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问题2分享“1molH₂O”的含义

①1个水分子的质量_--质量?-②总结规律

③数学推导

1molH₂O

1mol水分子2mol氢原子和1mol氧原子

1mol水中

6.02×102³个水分子1.204×10²4个氢原子

6.02×1023个氧原子

有2个氢原子1个氧原子

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1个水分子中

教材第51页图2-21

342g蔗糖

18gH₂O

63.5gCu27gAl65gZn58.5gNaCl56gFe

物质的量为1mol的几种物质

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