高二化学上学期第一次月考（广东专用Word版全解全析）.docxVIP

2024-2025学年高二上学期第一次月考卷

化学试题

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.68

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是

氧炔焰车用燃料电池

A．化学能→机械能B．化学能→电能

太阳能电池水电站发电

C．太阳能→电能D．机械能→电能

【答案】A

【解析】A．氧炔焰是将化学能转化为热能，A错误；

B．车用燃料电池是将化学能转化为电能，B正确；

/

C．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，C正确；

D．水电站能将机械能转化为电能，D正确；

故选A。

2．下列说法正确的是

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，

会使得偏小

【答案】A

【解析】A．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反

应速率增大，A正确；

B．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误；

C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止

温度，C错误；

D．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温

度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误；

故答案为：A

3．下列装置及设计不能达到实验目的的是

A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响

C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响

【答案】B

【解析】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃

搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；

B．实验通过改变Na2SO4的浓度探究浓度对反应速率的影响，若Na2SO4是反应物则正确，若Na2SO4

作为催化剂或反应无关的物质，其浓度变化不会影响反应速率，B错误；

C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平

均反应速率，C正确；

/

D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的

深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；

故选B。

4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．食盐中添加碘酸钾B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉

C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

【答案】A

【解析】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意；

B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B

项不符合题意；

C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗(蛋白质)变性的速率，与化学反应速率有关，

C项不符合题意；

D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不

符合题意；

故选A。

5．将11．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体

积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是

A．B．

C．D．

【答案】C

【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的

量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。

【解析】A．Fe