第三节影响化学平衡的条件浓度.ppt

第三节影响化学平衡的条件浓度第1页，共18页，星期日，2025年，2月5日复习化学平衡状态的定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0C(B)或X(B)或φ(B)一定条件改变→平衡改变第2页，共18页，星期日，2025年，2月5日【例1】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等()②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolC⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A第3页，共18页，星期日，2025年，2月5日第三节影响化学平衡的条件旧条件改变条件旧平衡V(正)≠V(逆)新平衡新条件旧平衡被破坏V(正)＝V(逆)V‵(正)＝V‵(逆)化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。第4页，共18页，星期日，2025年，2月5日造成平衡移动的原因：由于条件改变使V(正)≠V(逆)平衡移动的结果：改变混合物中X(B)研究的意义：对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。第5页，共18页，星期日，2025年，2月5日一、浓度对化学平衡的影响1.实验依据浓度FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl0.010.010.10.1(红色)深(红色)浅练习:把上述反应改写成离子方程式:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3第6页，共18页，星期日，2025年，2月5日2.结论增反减生正方向增生减反逆方向注意：增加固体物质的质量→平衡不移动原因：△m(s)↑→C(B)未变可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用△m(S)。例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。第7页，共18页，星期日，2025年，2月5日3.原因一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率的改变移动方向增反V(正)V(逆)减生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)减反V(正)V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动第8页，共18页，星期日，2025年，2月5日用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度第9页，共18页，星期日，2025年，2月5日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度第10页，共18页，星期日，2025年，2月5日Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度第11页，共18页，星期日，2025年，2月5日V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度第12页，共18页，星期日，2025年，2月5日⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。4.改变浓度前后的两种平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。第13页，共18页，星期日，2025年，2月5日