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2025年蚌埠市高一化学期中试卷

考试时间：60分钟，满分：100分

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.海水

C.蒸馏水

D.石灰水

下列元素中，金属性最强的是（）

A.钠（Na）

B.镁（Mg）

C.铝（Al）

D.硅（Si）

下列化学用语表示正确的是（）

A.2个氢分子：2H

B.3个铁离子：3Fe2?

C.氯的化合价为-1价：Cl?1

D.氯化铁的化学式：FeCl?

下列反应中，属于置换反应的是（）

A.2H?+O?→2H?O

B.2HgO→2Hg+O?↑

C.Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O

下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是（）

A.铁

B.铜

C.钠

D.金

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.MgO

D.KCl

下列溶液中，酸性最强的是（）

A.pH=1

B.pH=4

C.pH=7

D.pH=10

下列气体中，只能用排水法收集的是（）

A.CO?

B.O?

C.NO

D.H?

下列物质中，属于电解质的是（）

A.铜

B.蔗糖

C.氯化钠

D.酒精

向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH变化是（）

A.一直减小

B.一直增大

C.先减小后增大

D.先增大后减小

二、填空题（每空2分，共20分）

写出下列物质的化学式：

（1）硝酸钾________；（2）氢氧化镁________；（3）硫酸钡________。

在氧化还原反应中，化合价升高的物质是________剂，化合价降低的物质是________剂。

某原子的核电荷数为11，其核外电子排布为________，该元素在周期表中位于第________周期。

实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：________。

向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。

三、实验题（每小题10分，共20分）

某同学用如下图所示装置制取氧气（装置描述：试管、酒精灯、导管、集气瓶，用排水法收集气体）：

（1）该反应的化学方程式为________（用氯酸钾制取）。

（2）收集氧气的方法是________，原因是________。

（3）实验前必须进行的操作是________。

为验证某白色固体为碳酸钠，进行如下实验：

（1）取少量固体加入稀盐酸，观察到________，说明可能含有碳酸根离子。

（2）另取固体配成溶液，加入________溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该固体为碳酸钠。

四、计算题（共30分）

（10分）将2.7g铝投入到足量的稀硫酸中，完全反应后，生成氢气的质量是多少？（提示：2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑）

（10分）某盐酸溶液的溶质质量分数为15%，密度为1.08g/cm3，计算该盐酸的物质的量浓度。（提示：M(HCl)=36.5g/mol）

（10分）在标准状况下，8.96L氮气的质量是多少？（提示：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，M(N?)=28g/mol）

答案及解析

一、选择题

C

解析：纯净物由一种物质组成。蒸馏水是H?O，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是混合物。

A

解析：同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠在这几种元素中金属性最强。

D

解析：A选项，2个氢分子应表示为2H?；B选项，3个铁离子应是3Fe3?；C选项，化合价的正确表示为Cl

C

解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn+CuSO?→ZnSO?+Cu符合置换反应定义；A是化合反应；B是分解反应；D是复分解反应。

C

解析：钠的金属活动性很强，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；铁、铜、金在常温下不与水反应。

B

解析：Al(OH)?是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；Na?CO?只能与酸反应；MgO只能与酸反应；KCl既不与酸反应也不与碱反应。

A

解析：pH越小酸性越强。pH=1的溶液酸性最强；pH=7的溶液呈中性；pH=10的溶液呈碱性。

C

解析：NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集；CO?、O?密度比空气大，可用向上排空气法收集，O?也可用排水法收集；H?密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用排水法收集。

C

解析：电解质是