猜押 化学反应原理综合题（原卷版）-A4.docxVIP

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猜押化学反应原理综合题

猜押考点

考情分析

押题依据

热化学与化学平衡

化学反应原理综合题是主要考查学生对化学反应基本原理的理解和应用能力。题目通常涉及化学反应的热力学（如焓变、熵变、自由能）、动力学（如反应速率、活化能）、化学平衡（如平衡常数、勒夏特列原理）以及电化学（如原电池、电解池）等内容。这类题目要求学生能够综合运用理论知识解决实际问题。

高频考点：化学平衡（平衡常数、勒夏特列原理）、反应速率（影响因素、速率方程）、电化学（原电池、电解池）。

中频考点：热力学（焓变、熵变、自由能）、反应机理（活化能、催化剂）。

高考命题趋势

注重基础：高考命题注重对化学反应基本原理的考查，如平衡常数、反应速率等。

综合性强：题目常结合多个知识点，如热力学、动力学、电化学等。

实际应用：结合实际问题考查化学反应原理，如工业生产、环境保护等。

押题方向

经典理论：化学平衡、反应速率、热力学、电化学等经典理论的考查。

实际应用：结合工业生产、环境保护等实际问题考查化学反应原理。

创新题型：新型电化学装置（如燃料电池）或复杂反应体系的分析。

化学平衡与电解质溶液

电解质溶液与电化学

化学反应原理与物质结构

押题一热化学与化学平衡

1．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：

I.和生成甲醇涉及的反应如下：

主反应：??

副反应：??

(1)反应??。

(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。

①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。

②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6molCO，则时，主反应的压强平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为。

(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。

①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为。

②温度高于时，平衡转化率升高的原因是。

③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

2．1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现的资源化利用。

主反应：

同时还发生以下副反应：

反应I：

反应Ⅱ：

已知：①；

②有关化学键的键能数值如表所示。

化学键

(中)

键能

436

1072

803

462

回答下列问题：

(1)c=；a=(用含b的式子表示)。

(2)主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为。图1为与温度的关系曲线，图2为体积分数与温度的关系曲线。

①图1中表示与T关系的是(填“”“”或“”，下同)，表示与T关系的是。

②x=，理由是。

③图2中，温度低于时，随温度升高增大的原因为。

(3)某温度下，将和置于容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。后体系达到平衡，此时，，的平衡产率为；主反应的平衡常数。

3．挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。

Ⅰ：??

Ⅱ：??

Ⅲ：??

Ⅳ：??

(1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的，该反应在(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。

实验编号

初始投入量/mol

平衡时热量变化

①

1

5

0

0

放热akJ

②

0

0

2

3

吸热bkJ

③

0

0

2

2

吸热ckJ

(2)恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变

D．反应的焓变保持不变

(3)压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随