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化学反应的热效应

化学反应的热效应

反应热

思维导图

用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。

课程学习目标

掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。

新知学习

通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。

拓展培优

结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。

课堂检测

基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。

能力提升：提升应用能力，衔接开学后学习。

知识思维导图

第2课时热化学方程式燃烧热

课程学习目标

1．了解盖斯定律及其简单应用。

2．能进行反应热的简单计算。

【新知学习】

知识点01热化学方程式

1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。

3．书写要求

(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。

(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

(3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。

(4)不用标注“↑”“↓”。

(5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。

知识点02燃烧热

1．定义

101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

指定产物：碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。

2．单位及符号

单位为KJ/mol，ΔH0。

3．表示的意义

CH4的燃烧热为890.3kJ/mol含义：

101kPa时，1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为890.3kJ。

【易错提醒】

①反应条件：25℃、101kPa

②可燃物的用量：1mol

③完全燃烧生成指定的产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)。

4．书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三看”

一看可燃物的化学计量数是否为1。

二看元素完全燃烧是否生成指定产物。

三看ΔH是否为“—”及单位是否正确。

【归纳总结】

燃烧热

中和热

相同点

能量变化

放热

ΔH及其单位

ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1

不同点

反应物的量

1mol可燃物

不一定为1mol

生成物的量

不确定

生成水的物质的量为1mol

反应热的含义

101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量

表示方法

燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)

强酸与强碱反应的中和热

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

【拓展培优】

【答案】A

故选A。

A．该反应过程的能量变化可用上图表示

【答案】D

选D。

【典例2】（燃烧热）（2526高二上·全国·课后作业）下列说法正确的是

A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

C．已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol

D．在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=393.5kJ/mol

【答案】D

【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误；

B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1mol和2molS参与反应的燃烧热相等，B错误；

C．硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol，C错误；

D．碳的燃烧热为1mol碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=393.5kJ/mol，D正确；

故答案为D。

（变式训练2）（2425高二上·浙江丽水·期末）下列说法正确的是

A．一定条件下，将1molO2(g)和2molSO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH=197.8kJ·mol1

B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)??ΔH=890.3kJ·mol1，则甲烷的