弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptxVIP

;;CH3COO-+H+;通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。;电离平衡常数的表示方法

(1)一元弱酸、一元弱碱;(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3……。;;;二、电离度(α);amol的冰醋酸溶于水配成1L水溶液;变式：利用三段式求解电离常数;1.（1）298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。醋酸的电离平衡常数：Ka＝________;105;2.常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。;弱电解质;2.电离平衡常数的应用;1.相同温度下，三种酸的电离常数如下表：;提示HNO2溶液中存在电离平衡：，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。;(2)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。;3.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

CH3COOH：Ka＝1.75×10－5

H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11

HClO：Ka＝4.0×10－8

(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO的酸性由强到弱的顺序：

_________________________________。

_______________________________________。;3.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

CH3COOH：Ka＝1.75×10－5

H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11

HClO：Ka＝4.0×10－8

(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：___________________________________。;4.根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是