化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1_1_1.pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡2.1化学反应速率

2025/10/5恩施高中卿恩平2化学反应速率定义表示方法注意事项化学反应速率的计算与比较三段式计算方法速率之比等于计量数之比相同反应在不同条件下的反应速率比较影响化学反应速率的因素

第二章化学反应速率与化学平衡2.1化学反应速率2.1.1活化能理论

2025/10/5恩施高中卿恩平4了解基元反应掌握碰撞理论掌握活化分子、活化能、活化能对反应速率的影响

2025/10/5恩施高中卿恩平5为什么有的反应瞬间完整，有的反应进行的非常缓慢呢？请仔细阅读教材27-29页，思考以下问题。1.思考有效碰撞和化学反应的联系；2.思考有效碰撞的前提条件；3.思考活化分子、活化能及活化分子百分数概念。

2025/10/5恩施高中卿恩平6试从化学反应本质的角度分析是怎么发生的？化学反应本质旧键断裂新键生成旧键断裂和新键生成之后又是如何发生的呢？活化能与简单碰撞理论

2025/10/5恩施高中卿恩平72molH2和1molO2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？极短时间内

2025/10/5恩施高中卿恩平8如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。然而事实并非如此，为什么呢？大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。要发生反应，对于碰撞也是有要求的。

一、基元反应与反应历程2025/10/5恩施高中卿恩平91.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。例如H·＋O2→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。

一、基元反应与反应历程2025/10/5恩施高中卿恩平102.反应历程(1)含义：基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)。基元反应的总和称为总反应。(2)特点：①反应不同，反应历程不相同。②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。③对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定(3)决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。(4)作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。

2025/10/5恩施高中卿恩平11(5)从反应机理角度对化学反应的分类由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。因此，平常所写的化学方程式是总反应的化学方程式，它只能表示出反应物和生成物以及它们之间的化学计量关系。当然，也有一些化学反应是反应物一步直接转化为生成物的，总反应就是基元反应，这类反应又称为简单反应。

2025/10/5恩施高中卿恩平12注意：①对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。②微粒H·、·OH和O·存在未成对电子，它们称为自由基(H·和O·也称为自由原子)。自由基反应活性很强，寿命极短。

2025/10/5恩施高中卿恩平13对于反应：2HI(g)?H2(g)＋I2(g)：在973K，1L密闭容器中，HI的浓度为1×10－3mol/L，反应物分子碰撞次数每秒3.5×1028次，如果每次碰撞都发生的话，反应速率为5.8×104mol/(L·s)，但实验测得实际反应速率为 1.2×10－8mol/(L·s)。思考这些数据背后的化学问题。

2025/10/5恩施高中卿恩平14对于反应：2HI(g)?H2(g)＋I2(g)：说明并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。只有极少数的碰撞是有效的。1918年，路易斯运用气体运动论的成果，提出了化学反应速率的碰撞理论。该理论认为，化学反应物分子间的有效碰撞是化学反应的必要条件，反应物分子间有效碰撞的频率越高，反应速率越快。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称之为有效碰撞

2025/10/5恩施高中卿恩平15问题：如果将篮球投入篮筐看作发生反应，思考篮球入筐需要的条件。没足够的能量足够的能量合适的取向没合适的取向

2025/10/5恩施高中卿恩平16有效碰撞： 不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。化学反应发生的条件

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2025/10/5恩施高中卿恩平18发生有效碰撞的条件(1)发生碰撞的分子必须有足够高的能量(2)分子发生碰撞时必须有合理的取向推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关，单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。化学反应一般需要一