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中考化学重点复习资料

中考化学的复习，贵在精准把握核心，厘清知识脉络，而非盲目刷题。本文将从化学学科的内在逻辑出发，梳理中考必备的重点知识模块，助力同学们构建清晰的知识网络，提升复习效率。

一、化学基本概念和原理：基石之固，方能高楼万丈

化学基本概念和原理是化学学科的骨架，理解并掌握它们，是学好化学的前提。

1.物质的组成与构成

*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。记住常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在状态（游离态或化合态）至关重要。

*原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质（如金属、稀有气体），也可以构成分子，再由分子构成物质。理解原子的构成（原子核、核外电子）及核外电子排布的初步知识，对理解物质的化学性质有深远影响。

*分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在不停地运动，分子间有间隔。

*离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种微粒（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。理解离子的形成过程（原子得失电子）是掌握化合价和化学式书写的基础。

2.物质的分类

*明确混合物与纯净物的根本区别（是否由一种物质组成）。

*纯净物进一步分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

*化合物中，氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）、酸、碱、盐是中考考查的重点。需掌握各类物质的定义和通性。

3.化学用语

*元素符号：记住并正确书写常见元素的元素符号，理解其意义。

*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。掌握化学式的书写规则（尤其是化合物的化学式，要根据化合价来写）和意义。

*化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。这是化学的“语言”，必须做到“写、配、注、等”四步准确无误。理解化学方程式的意义（质的意义、量的意义、微观意义），并能根据化学方程式进行简单计算。

4.质量守恒定律

*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

*微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。

*应用：解释一些化学现象，进行化学方程式的配平及相关计算。

5.溶液的基本知识

*溶液的组成：溶质和溶剂。

*溶液的特征：均一性、稳定性。

*溶解度的概念及其影响因素（温度对固体溶解度的影响，气体溶解度还受压强影响）。溶解度曲线的含义及应用是重点。

*溶质质量分数的概念及相关计算。

二、常见的物质：认识世界的化学视角

对常见物质的性质、制法和用途的掌握，是化学学习的核心内容。

1.空气和氧气

*空气的组成（主要成分是氮气和氧气，及稀有气体、二氧化碳等）。空气污染与防治。

*氧气的性质：物理性质（无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水）；化学性质（比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生反应，如与金属、非金属、化合物的燃烧反应）。

*氧气的实验室制法：原理（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾），装置选择（固固加热型、固液不加热型），收集方法（排水法、向上排空气法），检验与验满。

*氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

2.水和常见的溶液

*水的组成：电解水实验（正氧负氢，氢二氧一）。

*水的净化：常见方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）。硬水与软水的区别及转化。

*氢气的性质（可燃性、还原性）、制法（实验室常用锌和稀硫酸反应）和用途。

*溶液的酸碱性：pH的含义及测定。常见的酸溶液（pH7）、碱溶液（pH7）、中性溶液（pH=7）。

3.金属和金属材料

*金属的物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性等。

*金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸）、与某些盐溶液反应（置换反应，需遵循金属活动性顺序）。

*金属活动性顺序表及其应用是重中之重：判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应。

*常见的金属：铁（铁的冶炼原理、铁的锈蚀与防护）、铝（耐腐蚀的原因）、铜等。

*合金的概念及其优良性能。

4.酸、碱、盐

*常见的酸：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应）。浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）及稀释方法。

*常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（氢氧化钠易潮解、溶于水放热；氢氧化钙微溶于水）和化学性质（与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应）。

*常见的盐：氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱、苏打）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）、硫酸铜等的性质和用途。

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