氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版1.pptxVIP

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应;失电子或电子对偏离;

1、复习回顾氧化还原反应的特征和本质，掌握氧化还原反应的相关定义及表示方法，深化宏观辨识与微观探析素养。

2、知道常见的氧化剂、还原剂。结合生产生活实例，体会氧化剂、还原剂的应用价值，增强科学态度与社会责任意识。

;;一、认识氧化剂和还原剂;一、认识氧化剂和还原剂;【典例1】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。;①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;+200+4;一、认识氧化剂和还原剂;;氧化性;三、常见的氧化剂和还原剂;2.常见的还原剂：

①典型的金属单质，

如：K、Ca、Na、Mg、Al

②某些非金属单质及其化合物，

如：H2、C、CO、S

③有变价元素的最低价态化合物或离子，

如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－;3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性

例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10

SSO32－SO42－

0+4+6;;;失去电子，化合价升高，被氧化;A．Na2O2只作氧化剂

B．FeSO4作还原剂

C．铁元素被还原

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有

8mol电子转移;B;A、2F2+2H2O====4HF+O2

B、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

C、2H2O====2H2↑＋O2↑

D、Na2O+H2O====2NaOH

;A、K2MnO4????????B、MnO2????????

C、O2?????????????????D、KMnO4;A、还原剂?????????????????????????????????

B、氧化剂

C、既是还原剂又是氧化剂???????????????????

D、既不是氧化剂又不是还原剂