亚铁盐和铁盐(课件)高一上学期化学鲁科版.pptxVIP

鲁科版必修第一册;本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《铁的多样性》第一课时的内容。在第二章的学习中学生通过分析参加反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立了氧化还原反应的概念，并探讨了氧化还原反应的实质；通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，已建立起氧化剂和还原剂的概念，了解了常见的氧化剂和还原剂；本节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究亚铁盐和铁盐的氧化性或还原性，通过本节课的学习不仅加深了学生对氧化还原知识的理解，而且使学生建构起学习元素化合物的核心思想。;宏观辨识与微观探析:

能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。

证据推理与模型认知:

通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法

科学探究与创新意识:

通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

科学精神与社会责任:

使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

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教学重点：金属亚铁盐和铁盐的的性质

教学难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。;铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。;自然界中的铁单质;含铁元素的矿物;铁锅;实验室里的含铁试剂;一、亚铁盐和铁盐;活动?探究;研究物质性质的基本程序：;Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3;预测与假设;既具有还原性

又具有氧化性;活动?探究;验证FeSO4与碱的反应;;验证FeSO4的还原性;验证FeSO4的还原性;验证FeSO4的氧化性;验证FeCl3的氧化性;验证FeCl3的氧化性;;知识配对：铁盐的性质;Fe2+;1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因???能是（）

A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+

C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+;2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（）

A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是氧化剂

C、维C将Fe3+转换成Fe2+D、亚硝酸盐被氧化;3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（）

A、盐酸B、氯气

C、CuSO4溶液D、稀硫酸;4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）

A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）

A、滴入KSCN溶液B、通入氯气

C、加入铜粉D、加入铁粉;6、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是（）

A、只有①②B、只有①②③

C、①②③④D、①②③④⑤;7、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－

B、Fe3+、K＋、OH-、SO42-

C、Fe2+、K＋、Cl–、MnO4-

D、Na+、H+、SO42-、CO32-;8、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（）

A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液

B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉

C、带锈的铁片放入稀硫酸中

D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液;鲁科版必修第一册