2026苏教版高三化学一轮复习第17讲　反应热　盖斯定律 配套练习（学用）.docVIP

大单元五化学反应与能量变化

第17讲反应热盖斯定律

1.(2024·南航苏州附中)下列说法正确的是()

A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

2.(2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是()

A.已知甲醇燃烧热为726.51kJ/mol，则CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ/mol

B.已知锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ/mol。锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s)ΔH＝＋299kJ/mol

C.反应2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

D.已知H2的标准燃烧热是285.8kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/mol

3.合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是()

A.反应的ΔS＞0

B.用E表示键能，该反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)

C.反应中每消耗1molH2，转移电子的数目约为2×6.02×1023

D.反应在高温、高压、催化剂条件下进行，可提高H2的平衡转化率

4.(2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应ΔH0、ΔS0

B.该反应的平衡常数K＝eq\f(c4(HCl),c(SiCl4)·c2(H2))

C.高温下，反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2

D.用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)

5.已知：室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断不正确的是()

A.ΔH1＞0 B.ΔH2ΔH3

C.ΔH3ΔH1 D.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

6.下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是()

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2

③CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH1

HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1

CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH2

A.①③④ B.②③④

C.①②③④ D.①②③

7.(2024·扬州中学)一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示(ads表示吸附态)。

由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为____________________________________________________________________________________。

8.利用键能求解反应热。

(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

CH2CH3(g)

CH＝CH2(g)＋H2(g)

已知：

化学键

C—H

C—C

C===C

H—H

键能/(kJ/mol)

412

348

612

436

则上述反应的ΔH＝____________kJ/mol。

(2)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH3

反应①中相关化学键的键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

键能/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝_________kJ/mol，若ΔH2＝－58kJ/mol，则ΔH3＝_________kJ/mol。

9.(1)(2024·苏州期末)已知：

反应Ⅰ.2NH3(g