2026苏教版高三化学一轮复习大单元6答案 配套练习（学用）.docVIP

大单元六化学反应速率化学平衡

第20讲化学反应速率

练习1化学反应速率及其理论

1.B【解析】C是固体，增加固体C的量，反应速率不变，A错误；将容器容积缩小一半，相当于增大压强，反应速率加快，B正确；保持容器容积不变，充入N2，各组分浓度不变，反应速率不变，C错误；保持压强不变，充入He，等效于减压，反应速率减慢，D错误。

2.D【解析】加水，c(H＋)减小，反应速率减慢，①不符合题意；加NaOH固体，c(H＋)减小，反应速率减慢，②不符合题意；滴入几滴浓盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，③符合题意；加CH3COONa固体，生成醋酸，c(H＋)减小，反应速率减慢，④不符合题意；加NaCl溶液，c(H＋)减小，反应速率减慢，⑤不符合题意；滴入几滴CuSO4溶液，Fe置换出Cu，构成原电池，反应速率加快，但Fe的量减少，导致生成H2的量减少，⑥不符合题意；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，⑦符合题意；改用10mL0.1mol/L盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，⑧符合题意。故选D。

3.A【解析】增大溶液中c(I－)，反应①的速率加快，反应①的速率决定总反应速率，故可提高H2O2的分解速率，A正确；I－是该反应的催化剂，IO－是中间产物，B错误；反应①和反应②的活化能之和不等于98kJ/mol，C错误；催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能提高H2O2分解的平衡转化率，D错误。

4.A【解析】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH0、ΔS0，ΔH－TΔS0时，反应能够自发进行，则该反应在较低温度下能自发进行，A错误；N2和H2的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应，B正确；合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH2充分反应后放出热量小于92.4kJ，C正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确。

5.B【解析】由图可知总反应为BH3NH3＋2H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，ΔS0，A正确；NaOH和NHeq\o\al(＋,4)生成氨气，制得的H2中混有氨气，B错误；由总反应可知，6e－～3H2，故生成2g(即1mol)H2，转移2mol电子，C正确；据图可知，参加反应的2个水分子中只有一个氢原子转化为NHeq\o\al(＋,4)，其余3个氢原子和BH3中的3个氢原子结合生成3个H2，若将水换成D2O，则可释放出HD，D正确。

6.D【解析】在步骤Ⅰ中O2中化学键断裂，故存在非极性键的断裂，A正确；HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的—OH发生作用(类似于氢键)，B正确；步骤Ⅱ相当于HCOOH失去H2O转变为CO，故发生的反应可表示为HCOOHeq\o(=====,\s\up7(催化剂))CO＋H2O，C正确；苯与该催化剂表面的—OH不能发生类似的作用，故对苯的催化氧化效果比对HCHO的催化氧化效果差，D错误。

7.H＋作用下CO2在导带上得到电子生成CH4，H2O在价带上失去电子生成O2和H＋

8.在酸性废水中，铁屑和烟道灰形成原电池，加快反应速率

9.(1)步骤Ⅱ中Fe由＋2价变成＋3价，步骤Ⅳ中Fe由＋3价变成＋2价(2)ND2NH2、HDO

【解析】(2)由反应历程可知，生成的H2N—NH2有2个氢原子来源于NH3，另外2个氢原子来自NH2OH，生成的H2O中有一个氢原子来源于NH3，另外一个氢原子来自NH2OH，将NH2OH替换为ND2OD，所得产物的化学式为ND2NH2、HDO。

10.(1)中间体Q中与Mn相连的H带负电，该H与HCOeq\o\al(－,3)中带正电的碳原子结合形成C—H，HCOeq\o\al(－,3)中C—O单键断裂生成HCOO－(2)锰与水反应生成MnO是CO2生成甲酸反应的催化剂

【解析】(1)电负性：O＞C＞H，HCOeq\o\al(－,3)中—OH带负电，而Q中与Mn相连的H带负电，该H与HCOeq\o\al(－,3)中带正电的碳原子结合。(2)锰与水反应生成MnO与活性氢原子，MnO结合活性氢原子形成催化活性中间体Q。

11.(1)BHeq\o\al(－,4)＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(Co2B))BOeq\o\al(－,2)＋4H2↑吸附水分子，并促进水分子电离生成H＋(2)NaBH4含量较低时，催化剂表面活性位点未被充分利用，催化剂性能未充分发挥；NaBH4含量较高时，水解反应产物NaBO2易吸附于催化剂表面，从而阻碍BHeq\o\al(－,4)与催化剂活性位点的接触

12.(1)Fe的金属活动性小于Z