讲义9：氧化还原反应的一般规律及配平.pdfVIP

氧化还原反应的一般规律

【知识巩固】

1．判断：

（1）非金属单质只具有氧化性()

（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()

（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()

（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强()

（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()

2．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？

3．金属阳离子一定只有氧化性吗？

2＋3＋

4．Fe具有较强的还原性，Fe具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？

一、氧化还原反应的一般规律

1．价态变化规律

（1）表现性质规律

氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物

质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素

具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原

性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓HSO的S只具有氧化性，

24

HS中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同

2

种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性

越强。如氧化性：浓HSO，SO(HSO)，S；还原性：HSSSO。

2422322

（2）价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵

循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。

例如：

-

-5e-6e-

KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO而不是KClO+2HCl=KCl+3Cl↑+3HO

-

+5e+6e-

322322

（3）歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化

反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即

“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧

化反应，如：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

22

2．反应优先规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的

是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应

时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl通人物质的量浓度相同的NaBr

2

和NaI的混合液中，C1首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的

2

2+2+3+

Fe、和Cu的混合溶液中，Fe首先与Fe反应。FeBr中通入Cl，HBr和HSO中

2223

通入Cl。

2

3．电子守恒规律

还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原

剂化合价升高的总数。

题组一氧化还原反应一般规律

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

()

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．化合物中某元素处于最高价,该化合物

只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性