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2025年高中化学高三2025年押题试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、单项选择题（每题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）

A.氯气B.乙醇C.碳酸钙D.熔融的氯化钠

2.下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构

B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成

C.放热反应在任何条件下都能自发进行

D.分子晶体中共价键的键能越大，其熔点一定越高

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH-+H+=H2O

C.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O

4.下列实验操作中，正确的是（）

A.用量筒量取5.00mL浓硫酸

B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定其pH

C.在容量瓶中溶解固体配制溶液

D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅

5.下列关于有机物的叙述正确的是（）

A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均能发生加成反应

B.乙醇和乙酸互为同分异构体

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性

D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油

6.下列说法错误的是（）

A.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低

B.同种物质固态和液态的密度一般不同

C.合金比其组成金属的熔点都高

D.离子半径越小，离子键越强

7.下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.使用铜锌原电池时，将正极材料换成铁，铁作正极

C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D.原电池工作时，两极材料一定都发生反应

8.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列条件能增大SO3浓度的是（）

A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.充入过量O2

9.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱

B.同主族元素从上到下，非金属性增强

C.同主族元素从上到下，原子半径减小

D.同周期主族元素从左到右，金属性减弱

10.X、Y、Z为短周期元素，X与Z同主族，Y与Z同周期且Y的核电荷数比Z多2，X与Y能形成化合物X2Y。下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素的最高正化合价都相等

B.Z的单质一定可以与Y的单质反应

C.X2Y可能是离子化合物也可能是共价化合物

D.Y的氢化物水溶液一定呈酸性

二、填空题（每空1分，共20分）

11.用化学用语回答下列问题：

(1)氮原子获得3个电子形成的离子符号为________。

(2)用化学式表示一种含有极性键的离子化合物：________。

(3)用离子方程式表示碳酸钙溶于稀盐酸的反应：________。

(4)乙烯的结构简式为________。

(5)写出氯气与水反应的化学方程式：________。

12.下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素按顺序排列：

ABCD

EFGH

(1)若A为Na，则C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

(2)若B、C同主族，且B的原子序数为9，则F元素的名称为________。

(3)D、E、H三种元素中，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(4)写出B2H6与足量氧气反应生成B的氧化物和水，并标明电子转移方向的化学方程式：________。

13.将足量CO2缓慢通入下列溶液中，可观察到的现象及相应的离子方程式均正确的是（填字母）。

a.烧碱溶液：现象：产生白色沉淀；离子方程式：CO2+2OH-=CO3^2-+H2O

b.氯化钙溶液：现象：产生白色沉淀；离子方程式：Ca2++CO2=CaCO3↓

c.氨水：现象：产生白色沉淀；离子方程式：CO2+2