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高中化学实验现象总结表格（按实验类型分类）

一、物质制备类实验现象

实验名称

实验操作/反应物

主要实验现象

注意事项/解释

实验室制氧气（KMnO?加热）

加热高锰酸钾固体

①紫黑色固体逐渐减少；②试管口有少量水珠生成；③生成能使带火星木条复燃的气体（O?）。

试管口需略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）；用排水法收集时，气泡连续均匀冒出时开始收集。

实验室制氢气（Zn+H?SO?）

锌粒与稀硫酸反应

①锌粒表面产生大量无色气泡；②反应放热（试管微热）；③生成的气体可燃烧（淡蓝色火焰，纯净时）。

稀硫酸不能用浓硫酸或硝酸（氧化性过强，生成SO?或NOx）；氢气点燃前需验纯。

实验室制二氧化碳（CaCO?+HCl）

大理石（石灰石）与稀盐酸反应

①块状固体表面持续产生大量无色气泡；②反应速率较快（固体逐渐溶解）；③生成的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO?）。

不可用稀硫酸（生成微溶CaSO?包裹大理石，阻止反应）；不用浓盐酸（挥发性强，引入HCl杂质）。

实验室制氨气（NH?Cl+Ca(OH)?）

氯化铵与氢氧化钙固体混合加热

①固体混合物逐渐变疏松；②产生有刺激性气味的气体（NH?）；③使湿润红色石蕊试纸变蓝（碱性气体）。

需用固体加热装置（不能用液体反应）；试管口略向下倾斜（防止水倒流）；NH?有毒，需在通风橱中操作。

实验室制氯气（MnO?+HCl）

二氧化锰与浓盐酸加热

①浓盐酸与黑色固体（MnO?）反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体（Cl?）；②试管口有白雾（HCl气体遇水蒸气）；③反应需加热。

必须用浓盐酸（稀盐酸不反应）；Cl?有毒，需用NaOH溶液吸收尾气；可用湿润淀粉-KI试纸检验（变蓝）。

二、物质性质验证类实验现象

实验名称

实验操作/反应物

主要实验现象

注意事项/解释

金属钠与水的反应

钠块投入盛有水的烧杯中

①钠浮在水面上（密度比水小）；②钠熔成闪亮的小球（反应放热，钠熔点低）；③小球在水面快速游动（产生气体推动）；④发出“嘶嘶”响声；⑤溶液变红（生成NaOH，遇酚酞）。

钠的取用需用镊子，剩余钠要放回原瓶；反应剧烈，不可用手直接接触；生成气体为H?（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）。

铁与水蒸气的反应

湿棉花（提供水蒸气）与铁粉加热

①加热后，湿棉花处产生水蒸气；②铁粉保持红热状态；③生成黑色固体（可能为Fe?O?）；④点燃生成的气体，有尖锐爆鸣声（H?）。

需用酒精喷灯高温加热；反应较慢，需持续提供水蒸气；生成的黑色固体需通过后续实验验证（如与盐酸反应产生H?）。

铝热反应（Al+Fe?O?）

铝粉与氧化铁粉末混合，引燃

①混合物剧烈燃烧，发出耀眼白光；②产生大量高温熔融物（铁单质）；③熔融物落入沙中，冷却后为黑色固体（铁）。

需用镁条引燃（反应需高温引发）；反应放出大量热（可用于焊接钢轨）；生成铁单质可通过磁铁吸引验证。

浓硫酸的脱水性与腐蚀性

蔗糖中滴加浓硫酸并搅拌

①蔗糖逐渐变黑（脱水生成碳）；②黑色固体膨胀，形成疏松多孔的“黑面包”；③产生刺激性气味气体（SO?，碳与浓硫酸反应）。

浓硫酸具有强腐蚀性，需戴手套操作；反应剧烈，不可近距离观察；SO?有毒，需在通风橱中进行。

氨气的溶解性

氨气通入水中

①水中迅速产生大量气泡（氨气溶解）；②溶液变为无色透明（氨水）；③溶液能使酚酞变红（显碱性）。

氨气极易溶于水（1:700），溶解时放热；可用喷泉实验验证（挤压胶头滴管，烧瓶内形成负压，水被吸入）。

三、离子检验类实验现象

实验名称

实验操作/试剂

主要实验现象

注意事项/解释

Cl?的检验

待测液+稀硝酸+AgNO?溶液

①先加稀硝酸酸化（排除CO?2?等干扰）；②再加AgNO?溶液，产生白色沉淀（AgCl）。

白色沉淀不溶于稀硝酸；若原液含CO?2?，加硝酸后先产生气泡（CO?），再加AgNO?无白色沉淀（或沉淀溶解）。

SO?2?的检验

待测液+稀盐酸+BaCl?溶液

①先加稀盐酸酸化（排除CO?2?、SO?2?等干扰）；②再加BaCl?溶液，产生白色沉淀（BaSO?）。

白色沉淀不溶于稀盐酸；若原液含Ag?，加盐酸会生成AgCl沉淀（需先加盐酸无沉淀，再加BaCl?）。

Fe3?的检验

待测液+KSCN溶液

溶液立即变为血红色（生成[Fe(SCN)]2?络合物）。

Fe2?无此现象，需先氧化为Fe3?（如加氯水）再检验。

Fe2?的检验

待测液+KSCN溶液（无现象）+氯水

①先加KSCN，溶液不变色（无Fe3?）；②再加氯水，溶液变为血红色（Fe2?被氧化为Fe3?）。

需先排除Fe3?干扰；也可用铁氰化钾（K?[Fe(CN)?]）检验，生成蓝色沉淀（Fe?[Fe(CN)?