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第二节水的电离和溶液的PH教学目标：知识点 层次 识记理解 应用水的电离 √ 影响水的电离平衡的因素√ √水的离子积√√教学重点：1.影响水的电离平衡的因素2.水的离子积的应用教学难点：水的离子积的应用.复习:1、什么叫电离平衡?电离平衡:在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成分子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态.2、哪些物质具有电离平衡?弱电解质3、写出下列弱电解质的电离方程式:H2SO3,H2S,H2OH2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-H2SH++HS-HS-H++S2-H2OH++OH-一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水的电离平衡常数:K=c(H+)xc(OH-)/c(H2O)思考:在一定温度下,水的电离可达平衡状态.升高温度或加入酸、碱时，水的电离平衡将如何移动?二、影响水的电离平衡移动的因素.降低温度,水的电离程度———，水的电离平衡向＿＿＿＿＿移动，并且Kw_____。增大增大减小逆方向减小探讨2：改变温度,对水的电离平衡有何影响?探讨1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些?正方向升高温度,水电离程度_____，水的电离平衡向＿＿＿＿移动，并且Kw_____。增大c(H+)，则平衡向＿＿＿移动，水的电离程度____，水的电离被____，Kw___，则c(OH-)必然会_____。加入酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐探讨3：直接增大c(H+)，对水的电离平衡有何影响?直接增大c(H+)的方法有那些？逆方向减小抑制不变减小探讨４：直接增大c(OH-)，对水的电离平衡有何影响?在H2OH++OH-平衡中，加入____,c(OH-)____，则平衡向＿＿＿移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则c(H+)必然会_____。碱逆方向减小抑制不变减小增大思考与交流：

水的电离平衡常数为：K=c(H+)xc(OH-)/c(H2O)则c(H+)xc(OH-)仍为一个常数，此常数叫做水的离子积常数1L纯水的物质的量约为55.6mol

即：K=c(H+)xc(OH-)/55.655.6xK=c(H+)xc(OH-)三、水的离子积在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是一个定值，这个定值叫水的离子积常数。用KW表示。在25℃时，纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LKW=c(H+)xc(OH-)=1x10-14在100℃时，KW=1×10-12科学研究发现：其他体系中也存在着类似的关系。如：

25℃时酸性溶液Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14碱性溶液Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14提示：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。原因：KW=55.6K(K为水的平衡常数)向水中加酸或碱只是使平衡发生移动，并未改变平衡常数K，所以KW不变2、KW只受温度的影响，与溶液浓度的大小无关。注意：1、KW是一个常数，不写单位。3、任何（酸性、碱性、中性）溶液中，均有：KW=C（H+）*C（OH-）4、KW揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，由水电离出的H+和OH-浓度相等，即C（H+）=C（OH-）。c(H+)总量(mol/L)c(OH-)总