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2022-2023学年云南省昭通大关高三化学期中考试试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

1.选择题（每题2分，共20分）

（1）下列物质中，不属于同位素的是：

A.氢、氘、氚

B.氧气、臭氧

C.碳-12、碳-13

D.氯化钠、氯化钾

（2）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率只与反应物的浓度有关

C.反应速率与反应物的浓度和温度有关

D.反应速率与反应物的摩尔质量有关

（3）下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：

A.所有电解质溶液都能导电

B.只有强电解质溶液才能导电

C.只有弱电解质溶液才能导电

D.溶液的导电性取决于电解质的离解程度

（4）下列物质中，属于有机物的是：

A.氯化钠

B.水

C.乙醇

D.氧气

（5）下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.共价键是由两个非金属原子共享电子对形成的

B.离子键是由两个金属原子共享电子对形成的

C.氢键是一种较弱的化学键

D.活泼金属和非金属之间通常形成共价键

2.填空题（每题3分，共15分）

（1）金属钠在空气中燃烧生成的主要产物是__________。

（2）化学反应中，反应物的摩尔比等于化学计量数之比。

（3）溶液的酸碱度用__________表示。

（4）下列物质的沸点由低到高的顺序是：H2O,H2S,CH4,NH3。

3.简答题（每题5分，共25分）

（1）简述化学反应速率的影响因素。

（2）解释酸碱中和反应的原理。

（3）列举三种常见的化学反应类型及其特点。

（4）简述化学实验中误差的来源及减小误差的方法。

4.计算题（每题10分，共50分）

（1）计算下列反应的平衡常数K：

2NO2(g)?N2O4(g)+heat

初始时，[NO2]=0.2mol/L，[N2O4]=0mol/L。当反应达到平衡时，[NO2]=0.1mol/L。

（2）计算下列溶液的pH值：

0.01mol/L的NaOH溶液。

（3）计算下列反应的焓变ΔH：

C(s)+2H2(g)→CH4(g)+heat

已知：ΔHf(C)=0kJ/mol，ΔHf(H2)=0kJ/mol，ΔHf(CH4)=-74.8kJ/mol。

（4）计算下列溶液的物质的量浓度：

将25.0gNaCl溶解于1.0L水中。

5.实验题（每题10分，共50分）

（1）实验步骤：用氢氧化钠溶液滴定一定量的盐酸溶液，实验数据如下：

滴定前，NaOH溶液的体积为10.0mL，滴定后，NaOH溶液的体积为20.0mL。

计算盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）实验步骤：测定一定温度下，某气体的溶解度，实验数据如下：

温度为20℃时，1.0L水中溶解了0.1mol的气体。

计算该气体在40℃时的溶解度（假设气体溶解度与温度成正比）。

试卷答案

1.选择题（每题2分，共20分）

（1）B

解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，氧气和臭氧是同种元素的不同单质。

（2）C

解析：化学反应速率受反应物的浓度、温度、催化剂等因素影响。

（3）D

解析：电解质溶液的导电性取决于电解质的离解程度，即电解质在溶液中产生的离子浓度。

（4）C

解析：有机物是指含碳的化合物，乙醇是常见的有机物。

（5）A

解析：共价键是由两个非金属原子共享电子对形成的，氢键是一种较弱的分子间作用力。

2.填空题（每题3分，共15分）

（1）Na2O2

解析：钠在空气中燃烧生成的主要产物是过氧化钠。

（2）摩尔比

解析：化学反应中，反应物的摩尔比等于化学计量数之比。

（3）pH值

解析：溶液的酸碱度用pH值表示。

（4）CH4NH3H2SH2O

解析：沸点由低到高的顺序取决于分子间作用力的强弱，水分子间存在氢键，沸点最高。

3.简答题（每题5分，共25分）

（1）化学反应速率的影响因素包括反应物的浓度、温度、催化剂、表面积等。

（2）酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

（3）常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，每种类型都有其特点和反应条件。

（4）化学实验中误差的来源包括仪器误差、操作误差、环境误差等，减小误差的方法包括使用精密仪器、规范操作、控制实验环境等。

4.计算题（每题10分，共50分）

（1）K=[N2O4]/[NO2]^2=(0.1mol/L)/(0.1mol/L)^2=10

解析：根据平衡常数的定义，K=[N2O4]/[NO2]^2，代入平衡浓度计算。

（2）pH=-log[H+]=-log(0.01)=2