原子结构与分子结构.pptVIP

2、族与电子层构型参与成键的电子18个纵行7个主族A7个副族B1个第Ⅷ族1个0族价电子构型ns1～2np1～6价电子构型（n-1）d1～10ns1～2价电子构型（n-1）d6～8ns2价电子构型ns2np6第29页，共66页，星期日，2025年，2月5日第30页，共66页，星期日，2025年，2月5日3、元素分区区价电子构型最后填入电子的亚层包括的元素sns1～2最外层的s亚层ⅠA、ⅡApns2np1～6最外层的p亚层ⅢA～ⅦAd(n-1)d1～8ns0～2一般为次外层的d亚层ⅢB～ⅦB、Ⅷds（n-1d10ns1～2一般为次外层的d亚层ⅠB、ⅡBf(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2一般为外数第三层的f亚层（有个别例外）La系、Ac系第31页，共66页，星期日，2025年，2月5日元素性质取决于原子的结构，原子的电子结构有周期性，从而使元素的基本性质亦呈周期性变化。一、原子半径规律同一主族：由上而下增大（原因：电子层增多）同一周期：由左向右减小（原因：原子序数增大，核电荷对电子吸引力增强，半径减小）§2～2元素性质的周期性变化结论：原子半径随原子序数的递增而呈明显的周期性变化，其原因是有效核电荷变化的周期性。第32页，共66页，星期日，2025年，2月5日原子半径类型金属半径共价半径范德华半径金属原子核间距一半同种原子共价单键结合，核间距一半分子间力连接原子核间距一半第33页，共66页，星期日，2025年，2月5日?电离能的大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子层结构。二、电离能1、电离能定义：使一个基态的气态原子失去电子成为气态正离子时所需要的能量。符号：I单位：KJ/mol2、规律同一周期：从左到右电离能越来越大同一主族：从上到下电离能逐渐减小3、意义：电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度。I越小——易失去电子——金属性强I越大——难失去电子——金属性弱第34页，共66页，星期日，2025年，2月5日电子亲合能大小与有效核电荷、原子半径、电子层结构有关，故也呈周期性变化。三、电子亲合能1、定义：基态的气态原子得到一个电子成为气态阴离子时所放出的能量称为第一电子亲合能。符合：E单位：KJ/mol2、规律同一周期：从左到右逐渐增大同一主族：从上到下总趋势逐渐减少3、意义：表示气态原子得到电子的难易（非金属性强弱）E1大——易得到电子——非金属性强E1小——难得到电子——非金属性弱第35页，共66页，星期日，2025年，2月5日四、元素电负性1、定义：分子中原子吸引成键电子的能力。符号：χ2、规律同一周期：从左到右依次递增同一主族：自上而下趋于减小3、意义:（1）可以统一量度金属性及非金属性:（2）X=2.0为分界线（3）元素的X大,易形成离子键,?X小,易形成共价键.元素电负性是全面衡量元素金属性和非金属性强弱的一个重要数据。电负性越大，元素非金属性越强，金属性则越弱；电负性越小，元素金属性越强，非金属性则越弱。第36页，共66页，星期日，2025年，2月5日第三节分子结构化学键：分子或晶体中直接相邻的原子或离子间的强烈相互作用。化学键类型：离子键、金属键、共价键三种。§3~1共价键理论一、氢分子的形成和共价键的本质二、共价键的特点（1）饱和性：原子能形成共价键的数目受原子中未成对且自旋方向相反的电子数的限制。（2）方向性：成键原子的电子云必须在各自密度最大的方向上重叠。（最大重叠原理）第37页，共66页，星期日，2025年，2月5日基态、能量降低、成键排斥态、能量升高、不成键——共价键的结合力是两核对共用电子形成的负电区的吸引力，故共价键的本质是电性作用力。（但非静电引力）共价键的本质第38页，共66页，