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2026届甘肃省白银实验中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D.化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之则吸热

答案：D

分析：化学反应一定有物质和能量变化，A错；化学键断裂吸热，形成放热，与反应热有关，B错；反应物和生成物总能量一般不相等，C错；反应物总能量高反应放热，反之吸热，D对。

2.下列过程需要吸收热量的是（）

A.甲烷在空气中燃烧

B.碳酸钙受热分解

C.镁条与盐酸反应

D.浓硫酸溶于水

答案：B

分析：燃烧、金属与酸反应是放热反应，A、C错；浓硫酸溶于水放热，D错；碳酸钙受热分解吸热，B对。

3.下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/mol

B.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=285.8kJ/mol

C.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ

D.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol

答案：B

分析：热化学方程式要标明物质状态，A错；ΔH单位是kJ/mol，C错；碳燃烧放热，ΔH应为负，D错；B正确。

4.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)

答案：B

分析：将各物质速率转化为同一物质（如A）的速率。根据速率之比等于化学计量数之比，B项转化为v(A)=0.6mol/(L·s)，C项v(A)≈0.53mol/(L·s)，D项v(A)=0.5mol/(L·s)，B最快。

5.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N?+3H??2NH?，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A.正、逆反应速率都等于零

B.N?、H?、NH?的浓度相等

C.N?、H?、NH?的浓度不再变化

D.N?、H?、NH?在容器中共存

答案：C

分析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率不为零，A错；浓度相等不一定平衡，B错；各物质浓度不变是平衡标志，C对；反应只要发生，各物质就共存，D错。

6.下列措施能增大化学反应速率的是（）

A.降低温度

B.减小反应物浓度

C.减小压强

D.升高温度

答案：D

分析：降低温度、减小反应物浓度、减小压强都会使反应速率减慢，升高温度反应速率加快，D对。

7.对于可逆反应2SO?+O??2SO?，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A.增大压强

B.升高温度

C.使用催化剂

D.多充入O?

答案：B

分析：增大压强、多充入O?可增大反应速率，但活化分子百分数不变，平衡常数只与温度有关，A、D错；使用催化剂能增大活化分子百分数和反应速率，但平衡常数不变，C错；升高温度，活化分子百分数、反应速率改变，平衡常数也改变，B对。

8.下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中负极发生还原反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极

答案：D

分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错；负极发生氧化反应，B错；电极可以是金属和非金属等，C错；电子从负极流出经导线流向正极，D对。

9.下列装置能构成原电池的是（）

A.两个铜片插入稀硫酸中

B.铜片和铁片用导线连接插入酒精中

C.铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中

D.铜片和锌片用导线连接插入蔗糖溶液中

答案：C

分析：构成原电池要有活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路且能自发进行氧化还原反应。A两电极相同，B、D酒精和蔗糖溶液不是电解质溶液，C符合条件。

10.某原电池的总反应是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，该原电池的正确组成是（）

|选项|正极|负极|电解质溶液|

|||||

|A|Zn|Cu|CuCl?|

|B|Cu|Zn|CuCl?|

|C|Cu|Zn|Z