2026届高考化学一轮专题复习课件：第一章 第1讲　物质的组成、性质和分类.docxVIP

2026届高考化学一轮专题复习课件：第一章第1讲物质的组成、性质和分类

一、物质的组成

1.元素与物质

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。例如，氧气（$O_2$）由氧元素组成，水（$H_2O$）由氢元素和氧元素组成。

元素的存在形态

游离态：元素以单质形式存在。如氧气中的氧元素、铁单质中的铁元素。

化合态：元素以化合物形式存在。如二氧化碳中的碳元素和氧元素。

2.分子、原子、离子

分子

定义：保持物质化学性质的最小微粒。

举例：对于由分子构成的物质，如$H_2$、$CO_2$等，分子是保持其化学性质的微粒。

原子

定义：化学变化中的最小微粒。

举例：在化学反应$2H_2+O_2stackrel{点燃}{=!=!=}2H_2O$中，氢原子和氧原子重新组合成水分子。

离子

定义：带电荷的原子或原子团。

分类：阳离子（如$Na^+$、$Mg^{2+}$）和阴离子（如$Cl^$、$SO_4^{2}$）。

二、物质的性质和变化

1.物质的性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。

2.物质的变化

物理变化

定义：没有生成其他物质的变化。

举例：水的三态变化、矿石粉碎、酒精挥发等。

化学变化

定义：生成其他物质的变化，又称为化学反应。

举例：铁生锈、蜡烛燃烧、酸碱中和反应等。

特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

三、物质的分类

1.简单分类法

交叉分类法：对同一物质按不同标准进行分类。例如，$Na_2CO_3$既属于钠盐，又属于碳酸盐。

树状分类法：对同类事物进行再分类。例如：

纯净物

单质

金属单质（如$Fe$、$Cu$）

非金属单质（如$H_2$、$O_2$）

化合物

无机化合物

氧化物（如$CO_2$、$CaO$）

酸（如$HCl$、$H_2SO_4$）

碱（如$NaOH$、$Ca(OH)_2$）

盐（如$NaCl$、$Na_2CO_3$）

有机化合物（如$CH_4$、$C_2H_5OH$）

2.各类物质的概念及性质

氧化物

酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，如$CO_2$、$SO_2$等。$CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O$

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，如$CaO$、$CuO$等。$CaO+2HCl=CaCl_2+H_2O$

两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如$Al_2O_3$。$Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O$，$Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O$

不成盐氧化物：既不能与酸反应也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如$CO$、$NO$等。

酸

定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是$H^+$的化合物。

分类：

按是否含氧元素分为含氧酸（如$H_2SO_4$）和无氧酸（如$HCl$）。

按电离出$H^+$的个数分为一元酸（如$HCl$）、二元酸（如$H_2SO_4$）和多元酸（如$H_3PO_4$）。

碱

定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是$OH^$的化合物。

分类：按溶解性分为可溶性碱（如$NaOH$）和难溶性碱（如$Cu(OH)_2$）。

盐

定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

分类：

正盐（如$NaCl$）：酸碱完全中和的产物。

酸式盐（如$NaHCO_3$）：酸中的$H^+$部分被中和的产物。

碱式盐（如$Cu_2(OH)_2CO_3$）：碱中的$OH^$部分被中和的产物。

四、练习题

1.下列关于物质组成的说法正确