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2026届北京市重点中学高二化学第一学期期末预测试题含答案

选择题（每题2分，共50分）

1.下列物质属于弱电解质的是（）

A.氯化钠B.醋酸C.氨气D.硫酸钡

答案：B

分析：氯化钠、硫酸钡是强电解质，氨气是非电解质，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质。

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应B.盐酸与氢氧化钠反应

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝热反应

答案：C

分析：镁与盐酸反应、铝热反应是放热的氧化还原反应，盐酸与氢氧化钠中和反应放热，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。

3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

答案：C

分析：固体或纯液体不能用浓度变化表示反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，B错误；反应速率大小能体现反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象无必然联系，D错误。

4.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度相等

D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

答案：A

分析：C的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；生成A和B都是逆反应方向，不能说明平衡，B错误；浓度相等或分子数之比为化学计量数之比都不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，C、D错误。

5.下列溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.c(H?)=c(OH?)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

分析：只有在25℃时，pH=7的溶液才呈中性，A错误；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，B正确；强酸强碱等物质的量反应，若酸或碱有剩余，溶液不一定中性，C错误；非电解质溶于水可能使溶液显酸性或碱性，如二氧化碳溶于水显酸性，D错误。

6.能促进水的电离，并使溶液中c(H?)c(OH?)的操作是（）

A.将水加热煮沸

B.向水中投入一小块金属钠

C.向水中通CO?

D.向水中加入明矾晶体

答案：D

分析：水加热煮沸，促进水的电离，但c(H?)=c(OH?)，溶液仍呈中性，A错误；钠与水反应消耗H?，促进水的电离，但c(H?)c(OH?)，溶液显碱性，B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，抑制水的电离，C错误；明矾中铝离子水解促进水的电离，且溶液显酸性，c(H?)c(OH?)，D正确。

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O

答案：D

分析：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；碳酸钙难溶，写化学式，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应离子方程式应为Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C错误；醋酸是弱酸，写化学式，D正确。

8.已知反应2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH0，下列说法正确的是（）

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，正、逆反应速率都增大

D.增大O?的浓度，SO?的转化率减小

答案：C

分析：升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；增大压强，正逆反应速率都增大，B错误；使用催化剂能同等程度增大正逆反应速率，C正确；增大O?浓度，平衡正向移动，SO?转化率增大，D错误。

9.下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性

C.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡

D.Na?CO?溶液中c(Na?)是c(CO?2?)的2倍

答案：D

分析：盐类水解是中和反应的逆反应，A正确；盐类水解后溶液可能显酸性、碱性或中性