中学生学习报鲁教版高二期末复习：强电解质与弱电解质等量关系及溶液性质.pdfVIP

强电解质与弱电解质的几个相等

一、等物质的量的强电解质溶液与弱电解质溶液混合

【例1】将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填

＋－

“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)c(COO)（填“”或

“＝”或“”）。

【解析】由于COOH+NaOH=COONa+HO，等体积等物质的量浓度的醋酸和氢

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氧化钠溶液的物质的量相等，混合后刚好完全反应，生成的COONa为强碱弱酸盐，所

-＋

以溶液呈碱性；COONa中，COO水解而减少，而Na不水解，所以，溶液中c(Na

＋－

)c(COO)。

【】碱性

二、电离出等物质的量浓度的H+与OH的强电解质溶液与弱电解质溶液混合-

【例2】pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶

＋－

液中c(Na)c(COO)

【解析】pH＝3的醋酸溶液c(H+-3--3

)=10mol/l，pH＝11的氢氧化钠溶液c(OH)=10mol/l，

由于醋酸为弱酸，其中只有极少数的醋酸电离出H+，与而NaOH为强电解质（完全电离）

产生OH-，要使醋酸电离出的c(H+)等于氢氧化钠电离出的c(OH-)，醋酸的物质的量浓度就要比氢氧化钠大得多，因此等体积混合，多数

的醋酸都没有反应，溶液呈酸性；由于电荷守恒，即＋－，由于溶液显酸性，，所以，

c(Na)+c(H+)c(COO)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(Na

＋－

)c(COO)。

【】酸性

与（

三、等物质的量浓度的强电解质与弱电解质混合后溶液中的c(H+)cOH-）相等

【例3】物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子

浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。