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人教版高一上学期化学（必修一）《第三章铁金属材料》章节测试卷有答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是（?????）

A．氧化镁粉尘

B．氧化铁粉尘

C．二氧化硅粉尘

D．氧化铝粉尘

2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()

A．铝是还原剂 B．H2O是氧化剂 C．NaOH和H2O是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物

3．下列有关除杂的操作中不正确的是

A．溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤

B．除去溶液中少量的：加入新制氯水

C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉

4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

5．由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL0.60mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50mL0.20mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为

A．0.1 B．0.2 C．0.4 D．0.02

6．实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．89.6L

7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉

8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()

①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻

A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

9．向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）

A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g

10．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl

11．下列关于金属铝的叙述，正确的是

A．铝可与稀硫酸反应，但不与苛性钠反应 B．铝粉与硫粉共热时也不发生反应

C．铝与浓硫酸共热，可生成刺激性气体 D．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定

12．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（????）

A．铁的密度比铝的密度大

B．铝不能与氧气发生反应

C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D．铁的相对原子质量比铝的大

二、非选择题

13．某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下：

??

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。????

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。

（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。

14．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。

(1)反应Ⅰ中还原剂是。

(2)滤渣的成分是(填名称)。

(3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是。

(4)①写出反应II的离子方程式：。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子

离子浓度(mol/L)

还原前

还原后

Fe2+

0.10

2.50

SO

3.50

3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为