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人教版高一上学期化学（必修一）《第四章物质结构元素周期律》章节测试卷有答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．下列晶体中含两种化学键的是

A．蔗糖 B．氯化钠 C．铝 D．纯碱

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期主族元素中原子半径最大的元素；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：

C．Z的氧化物对应水化物是强酸 D．与形成的化合物只含离子键

3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是

A．的结构示意图：

B．HClO的结构式：

C．的电子式：

D．和形成共价键的过程：

4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为

B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为

C．反应③中与足量反应转移电子的数目为

D．溶液中，的数目为

5．氟气通过碎冰表面，发生反应①F?+H2OHOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2，下列说法正确的是

A．HOF的电子式为H：O：F

B．H2O为非极性分子

C．反应①中有非极性键的断裂和形成

D．反应②中H2O2为还原产物

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏。下列说法错误的是

A．的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物的沸点：

C．简单离子的半径： D．、形成的化合物中有可能含共价键

7．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl

③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

8．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小

B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱

C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质

D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强

9．化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．结构中所有原子均满足8电子结构 B．简单离子半径：ZYX

C．氧化物对应水化物的酸性：XZ D．简单氢化物的稳定性：YZ

10．碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是

A．核电荷数为53 B．中子数为72

C．质量数为125 D．核外电子数为178

11．短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是

A．a、d、f组成的化合物能溶胶碱溶液

B．和可形成离子化合物

C．单质的还原性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键

B．最简单氢化物的稳定性：

C．从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是

A．原子半径大小：

B．最高价含氧酸的酸性强弱：

C．简单氢化物的稳定性强弱：

D．中的化学键类型为离子键

14．在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是

A．肼中含有离子键和共价键

B．肼是含有共价键的共价化合物

C．肼的