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人教版高一下学期化学（必修二）《第六章化学反应与能量》章节检测卷含答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是

A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)

2．下列反应属于可逆反应的是

①????????????②

③????????④

A．①③ B．②④ C．① D．②③

3．工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A．的质量保持不变 B．的含量保持不变

C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2

4．为了模拟汽车尾气的净化原理，向密闭容器中投入一定量的和发生反应：。在不同催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)下均反应2s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是

A．50℃时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态

B．实验表明温度低于50℃时，催化剂Ⅰ的效果优于催化剂Ⅱ

C．适当延长反应时间，可以缩小图中阴影部分的面积

D．2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为66.7%

5．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。下列有关说法错误的是

A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡

B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率

C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO

D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大

6．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物C的浓度由2mol/L降到0.4mol/L，则C的反应速率为

A．1.6mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s) C．0.16mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)

7．某电池以和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为。下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极，发生还原反应

B．正极反应式为

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

8．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是

A．氧化性：

B．反应涉及极性键的断裂和形成

C．反应过程中元素成键数目保持不变

D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的方程式为：

9．H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量

C．向密闭容器中加入1molH2和1mol，充分反应后放出的热量等于akJ

D．断开1molH—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ

10．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为

A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s)

C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s)

11．向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是

A．从图像可知该反应一定为放热反应

B．从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大

C．c点时，反应达到最大限度

D．时，的浓度变化a~b段小于b~c段

12．某同学利用反应“Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是

A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu＋2e-=Cu2+

B．c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向a极移动

C．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁

D．装置放电时主要将电能转化为化学能

二、非选择题

13．在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键

能量变化/()

436.0

390.8

946.0

进行反应