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人教版高一下学期化学（必修二）《第六章化学反应与能量》章节检测卷有答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极

2．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

A．升高温度 B．增大Y的浓度

C．降低温度 D．缩小体积

3．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表：

N2

H2

NH3

起始浓度/mol·L-1

1.0

3.0

0

2s末浓度/mol·L-1

0.6

1.8

0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为

A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1

C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1

4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:

①升高温度???②加入正催化剂???③增大反应物浓度???④增大压强

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

5．下列说法不正确的是（???????）

A．对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大

B．2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大

C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变

D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

6．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()

A．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag

B．Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

C．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4

D．C＋CO22CO

7．如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

??

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

8．下列变化，属于吸热过程的是

A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧

C．CaO与水反应 D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

9．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是()

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

10．已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法中正确的是()

A．铅蓄电池属于充电电池

B．铅蓄电池的放电与充电是可逆反应

C．铅蓄电池放电时，正极不参与电极反应

D．铅蓄电池充电时，把化学能转化为电能

11．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H0，若0～15s内c(HI)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，则下列说法正确的是（????）

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol?L-1?s-1

B．c(HI)由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反应时间10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．减小反应体系的体积，化学反应速率也减小

12．可逆反应在恒容密闭容器中进行。

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1

④混合气体的颜色不再改变????

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变????

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是

A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部

二、非选择题

13．一种简单的原电池装置示意图如图所示。请据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的(填“正”或“负”)极。

(2)装置中锌的作用是，稀硫酸的作用是。

A．电极材料?????B．电极反应物??????C．电子导体??????D．离子导体

(3)从化学的角度分析，该装置能产生电流的原因是。

14．合成氨工艺(流程如图