第2讲铝及其重要化合物.pptVIP

No.12012备考导航No.2自主基础排雷No.3课堂互动学案No.4随堂提能演练No.5课时活页作业工具第三章金属及其化合物栏目导引第2讲铝及其重要化合物第1页，共38页，星期日，2025年，2月5日第2页，共38页，星期日，2025年，2月5日考纲展示热点定位了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质及应用。 1.Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间的转化。2.Al(OH)3的实验室制取。3.工业上Al的制取。第3页，共38页，星期日，2025年，2月5日第4页，共38页，星期日，2025年，2月5日◎判断下列说法是否正确：1．(2009·江苏高考T5－A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()2．(2008·北京高考T8－C)与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物()3．(2009·海南高考T9－B)在室温时，Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐()4．(2011·佛山质检T15－D)铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化()提示：1.√2.×3.√4.√第5页，共38页，星期日，2025年，2月5日一、铝第6页，共38页，星期日，2025年，2月5日[开放探究1]铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是什么物质？标出该反应中电子转移的方向及数目。提示：H2O为氧化剂。第7页，共38页，星期日，2025年，2月5日二、氧化铝三、氢氧化铝第8页，共38页，星期日，2025年，2月5日2．实验室制备(1)铝盐―→Al(OH)3：

(填离子方程式下同)(2)偏铝酸盐―→Al(OH)3： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2AlO2－＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓第9页，共38页，星期日，2025年，2月5日[开放探究2]既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类别？提示：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。第10页，共38页，星期日，2025年，2月5日1．(2010·11杭州期中)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥解析：下表中，“√”表示能反应，“”表示不能反应答案：D①②③④⑤⑥强酸√√√√√强碱√√√√√第11页，共38页，星期日，2025年，2月5日2．(2010·11温州期中)2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．苏打(主要成分是Na2CO3)C．小苏打(主要成分是NaHCO3)D．碳酸钡粉末解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。答案：A第12页，共38页，星期日，2025年，2月5日3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3解析：四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝元素的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。答案：A第13页，共38页，星期日，2025年，2月5日4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO2－＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：A项应为：Al3＋＋3NH3·H2O==