单质硫的性质.pptVIP

复习比较氯元素的原子构造和常見化合价-10+1+3+5+7HClCl2HClOHClO2HClO3HClO4①②③H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O硫元素的原子构造和常見化合价-2（-1）0（+2）+4+6H2S(FeS)SNa2S2O3SO2H2SO4

硫（S）自然界中硫元素的存在形态單质硫的物理性质和化學性质單质硫的用途

1、游离态：火山喷口或地壳的岩层裏2、化合态：硫化物：硫酸盐H2S、SO2、SO3、FeS2石膏芒硝CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O构成蛋白质的生命元素煤、石油、天然气也含硫元素壹、自然界中的硫的存在形态由分子构成，S2~8，简化為S。

1、物理性质颜色状态：黄色或淡黄色固体质地：很脆，易形成粉末溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）二、單质硫（俗称硫磺）的性质問題1：附著在试管壁上的S怎样除去？用CS2溶解→受热先熔化

5根据氧化還原的知识，從原子构造与化合价角度，判断單质硫应當具有什么化學性质？合作探究-20+4+6H2S(FeS)SSO2H2SO4作氧化剂被還原作還原剂被氧化

2、化學性质二、單质硫（硫磺）的性质（1）、氧化性Fe+S==FeS問題2：為何移走玻璃棒，反应可继续進行？将混合物加热至紅热時移走玻璃棒①和铁粉反应现象：结论：操作：继续剧烈反应，保持紅热，生成黑色固体反应放热支持反应继续問題3：比较Cl2与S氧化性哪個强？Cl2S

预测單质硫与Cu反应的产物写出硫与铜、铝、氢气反应的化學方程式③2Al+3S==Al2S3△合作探究④H2+SH2S△S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑点燃⑤黑火药爆炸②2Cu+S==Cu2S△+1

現象：藍紫色火焰，生成有刺激性气味的气体結论：S+O2==SO2点燃2、化學性质二、單质硫（硫磺）的性质（2）還原性①在氧气中燃烧②被硝酸(HNO3)氧化成H2SO4

2、化學性质二、單质硫（硫磺）的性质（3）与热强碱发生自身氧化還原反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O問題4：与哪個反应原理类似？Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O

三、硫單质的用途②、“硫磺”温泉可以醫治皮肤病。③、天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，可用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫。④、硫磺可做酸性速效肥料①、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药、烟花爆竹

概括整合自然界中硫元素的存在形态單质硫的物理性质和化學性质單质硫的用途游离态化合态溶解性③2Al+3S==Al2S3△④H2+SH2S△②2Cu+S==Cu2S△+1Fe+S==FeS①S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑点燃⑤還原性：被O2氧化為SO2,被HNO3氧化為硫酸3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O自身氧还：氧化性

迁移应用1、下列化合物能由两种單质直接化合而成的是（）A.Fe2S3B.CuSC.SO2D.FeCl32、下列化合物不能由两种單质直接化合而成的是（）A.FeSB.Cu2SC.Al2S3D.SO3

迁移应用3、用双线桥標出S与KOH溶液反应的電子转移方向和数目3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O得4e-失4e-